COLOIDES Y COLOIDES Y SUSPENSIONESSUSPENSIONESOsmosis y dialisisOsmosis y dialisis

SEMANA 10 2015

Licda. Isabel Fratti de Del Cid

Diapositivas con gráficas, cuadros e imágenes proporcionadas por la

Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar 1

SUSPENSIONESSon mezclas heterogéneas formadas por partículas más grandes y pesadas que las de la solución por eso se asientan al reposar y puede separarse sus componentes a través de filtros y membranas semipermeables .

Solución de NaCl Suspensión de almidón / HSolución de NaCl Suspensión de almidón / H22OO

Forman una sola fase, Forman dos fasesForman una sola fase, Forman dos fasesNo se separan sus componentes Se separan sus componentes al reposarNo se separan sus componentes Se separan sus componentes al reposar Sedimentan. Sedimentan. 2

Las suspensiones presentan las siguientes características:

Sus partículas son mayores que las soluciones y los coloides, lo que permite observarlas a simple vista

Sus partículas se sedimentan si la suspensión se deja en reposo.

Las partículas en suspensión pueden separarse por centrifugación, decantación, filtración, membranas semipermeables, pues quedan retenidas en los filtros o dentro de las membranas semipermeables.3

Ejemplos de suspensiones

4

COLOIDESCOLOIDES : También llamadas : También llamadas dispersiones coloidalesdispersiones coloidales

Sistemas formados por una Sistemas formados por una fase fase dispersantedispersante y una o más y una o más fases dispersas.fases dispersas.

Las dispersiones coloidales, no pueden Las dispersiones coloidales, no pueden separarse por filtración, ya que atraviesan los separarse por filtración, ya que atraviesan los filtros, pero si pueden separarse a través de filtros, pero si pueden separarse a través de membranas semipermeables, pues las membranas semipermeables, pues las partículas dispersas, no pasan a través de éstas. partículas dispersas, no pasan a través de éstas.

5

Partes de una Dispersión Partes de una Dispersión ColoidalColoidal

Son las partículas dispersas , se hallan en

menor cantidad, son comparables con el soluto

en la solución

Es la sustancia que se hallan en mayor cantidad,

sustancia en la cual las partículas dispersas están distribuidas es comparable

al solvente en las soluciones

FASE FASE DISPERSADISPERSA

FASE FASE DISPERSANTEDISPERSANTE

6

Las dispersiones Las dispersiones coloidales tiene una apariencia coloidales tiene una apariencia en algunos casos lechosa, en algunos casos lechosa, gelatinosa o turbia, incluso las gelatinosa o turbia, incluso las que parecen transparentes que parecen transparentes muestran la trayectoria de una muestran la trayectoria de una haz de luz que atraviesa la haz de luz que atraviesa la dispersión (dispersión (Efecto de TyndallEfecto de Tyndall).).Las partículas dispersas Las partículas dispersas presentan un movimiento presentan un movimiento errático en zigzag, este efecto errático en zigzag, este efecto es denominado es denominado Movimiento Movimiento BrownianoBrowniano

7

Tipos de Dispersiones ColoidalesTipos de Dispersiones Coloidales

TIPOSFASE DE LA PARTICULA

FASE DEL MEDIO EJEMPLO

Espuma Gaseosa Líquida Crema Batida

Espuma Sólida Gaseosa Sólida Piedra pómez, malvaviscos

Aerosol Líquida GaseosaNiebla, nubes, fijadores para el cabello

Emulsión Líquida Líquida LíquidaLeche, mayonesa, crema de manos

Emulsión Sólida Líquida Sólida Mantequilla, queso

Humo Sólida GaseosaPolvo fino en smog, hollín en el aire

Sol* Sólida LíquidaSoluciones de almidón y jaleas.

Sol sólido Sólida Sólida Vidrio, rubí, opalo, perlas8

Emulsiones líquidasEmulsiones líquidas

Una emulsión es una mezcla de dos líquidos inmiscibles, uno de ellos ( la fase dispersa) es dispersado en otro (fase dispersante).

Las emulsiones pueden ser aceite/agua ó agua /aceite. Ejemplo cremas para la cara y el cuerpo.

9

Comparación entre solución, Comparación entre solución, suspensión y coloide.suspensión y coloide.

PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES, COLOIDES Y SUSPENSIONES

Propiedades Solución Coloide Suspensión

Tamaño de la Partícula

0.1 – 1 nmÁtomos, iones

moléculas pequeñas

1 – 1000 nmMoléculas

mayores ó grupo de

moléculas

>1000 nm Partículas muy

grandes,incluso visibles.

Tipo de mezcla Homogénea INCIERTO HETEROGENEA

Sedimentan al reposar NO NO SI

Separación por filtración NO NO SI

Presentan efecto de Tyndall NO SINO

Se aplica

Pueden separarse a través de membranas semipermeables

NO SI SI10

PROPIEDADES DE LOS DISTINTOS TIPOS DE PROPIEDADES DE LOS DISTINTOS TIPOS DE MEZCLASMEZCLAS

Las suspensiones se sedimentan Las suspensiones se separan mediante papel

filtro Las partículas de una solución atraviesan las

membranas semipermeables, pero los coloides y las suspensiones no.

11

DifusiónDifusión

Proceso espontáneo mediante el cual una sustancia se desplaza desde una región de mayor concentración a una región de menor concentración, hasta alcanzar la misma concentración en toda la mezcla. Las partículas se desplazan a favor de un gradiente de concentración ( de mayor concentración a menor)

12

TIPOS DE MEMBRANASTIPOS DE MEMBRANAS• IMPERMEABLES: No permiten el paso de

solutos ni solventes.

• SEMIPERMEABLESSEMIPERMEABLES: Permiten el paso de iones y moléculas pequeñas, pero NO el paso de moléculas grandes ( ejemplo fase dispersa de coloides) Aquí encontramos a la mayoría de membranas biológicas.

• PERMEABLESPERMEABLES: Permiten el paso del disolvente y de moléculas grandes y pequeñas.

13

Tipos de Membrana

IMPERMEABLEIMPERMEABLE SEMIPERMEABLESEMIPERMEABLE PERMEABLEPERMEABLE

14

OsmosisOsmosis

Es el paso de solvente generalmente agua a través de una membrana semipermeable .El movimiento de solvente se da desde la solución menos concentrada ( contiene más agua y menos soluto) hacia la mas concentrada( contiene más soluto y menos agua).

15

OsmosisOsmosis

16

DiálisisDiálisisPaso selectivo de iones y moléculas pequeñasiones y moléculas pequeñas, no moléculas grandes ni las partículas coloidales, junto con el disolvente a través de una membrana semipermeable. El movimiento se da de una región de mayor concentración de solutos a una de menor concentración de solutos.

17

Diálisis en el cuerpo humano.

Todas las células, órganos y sistemas de nuestro cuerpo, realizan procesos de diálisis, pero son los riñones , los especializados en éste proceso. Las membranas de los riñones eliminan en la orina muchos productos de desecho como la urea. Cuando una persona padece insuficiencia renal, necesita hacerse diálisis periódicamente , la cual puede ser de diferentes tipos.

18

Diálisis Peritoneal y HemodiálisisDiálisis Peritoneal y Hemodiálisis

19

Hemodiálisis (diálisis renal artificial).

20

OsmolaridadOsmolaridadValor numérico calculado a una mezcla Valor numérico calculado a una mezcla

para predecir el efecto osmótico que para predecir el efecto osmótico que tendrá en una célula. Se calcula de la tendrá en una célula. Se calcula de la siguiente manera:siguiente manera:

M: corresponde a la Molaridad de la solución.

Si el soluto es iónico, se disocia en las partículas

componentes y si es covalente no electrolito no se disociará en unidades menores, por lo tanto la Osmolaridad y Molaridad tendrán el mismo valor

Osmolaridad = ( M ) ( # de partículas disociables por mol de soluto)

21

Partículas por mol de solutoPartículas por mol de soluto NaCl → Na+ + Cl-

1 + 1 = 2 partículas

Osmolaridad= 2M

Na2SO4 →2 Na+ + SO4-2

2 + 1 = 3 partículas

Osmolaridad = 3M

Al2(SO4)3 → 2 Al+3 + 3 SO4 -2

2 + 3 = 5 partículas

Osmolaridad =5M

22

Para partículas de soluto que no se disocian

(compuestos covalentes no electrolitos) La osmolaridad = Molaridad:

Urea, glucosa ( dextrosa), sacarosa,

# partículas = 1 Ya que no se disocian

Osmolaridad = Molaridad 23

Tonicidad : se refiere a la concentración Tonicidad : se refiere a la concentración osmolar de una mezcla respecto a la del osmolar de una mezcla respecto a la del

interior de una célula.interior de una célula.

ISOTONICAISOTONICA(0.28 - 0.32)

HIPOTONICAHIPOTONICA(menor de 0.28)

HIPERTONICAHIPERTONICA(mayor de 0.32)

HEMOLISISHEMOLISIS CRENACIÓNCRENACIÓN24

Soluciones Isotonicas mas utilizadas en los hospitales

1-NaCl 0.9% p/v (0.9 g de NaCl disueltos en 100mL de solución : conocida como solución salina ó suero fisiológico.

M= g/pm = 0.9g / 58.45 g/mol = 0.015M- Litros 0.1L

Osmolaridad = M x2 * 0.015 x 2 = 0.30 osM

Por lo tanto es isotónica, no producirá cambios en las células ( ejemplo un eritrocito).* Se multiplica por dos pues el NaCl se disocia en 2 partículas : NaCl Na+ + Cl-

Cont. Soluciones isotónicas usadas en hospitales.

2-Glucosa 5% p/v ( 5g de glucosa (dextrosa) en 100mL de solución) conocido como « Suero dextrosado al 5 % p/v»

La fórmula de la glucosa es C6H12O6

M = g soluto / peso molecular = 5g / 180.15 g/mol

litros de solución 0.1 L

= 0.28 M

Osmolaridad = 0.28 M x 1* = 0.28 osmolar

Por lo tanto es isotonica

* Se multiplica por 1 , pues la glucosa No se disocia.

26

Mezcla No 2: Glucosa al 2.5 % p/v y NaCl 0.45 p/v

Para glucosa:M= g/pm = 2.5g / 180.15 g/mol = 0.14 M L 0.1LOsmolaridad = 0.14 M x 1 = 0.14 osmolarPara NaCl:M = g/pm = 0.45 g / 58.45 g/mol = 0.076M Litros 0.1 LOsmolaridad = 0.076 x 2 = 0.15 osmolar Osmolaridad total = 0.14 + 0.15 = 0.29 osmolar, es practicamente isotónica.

TonicidadValor de osmolaridad Concentración de solutos de

la mezcla, respecto a la del interior de la célula

EFECTO EN LA CÉLULA ( ejemplo eritrocito)

Hipotónica < 0.28 Menor concentración de solutos en la mezcla. Que las del interior de la célula

Entra agua al eritrocito, aumenta su volumen, se hincha, estalla hemolisis

Isotónica 0.28 – 0.32 La mezcla posee la misma concentración de solutos que el interior de la célula.

El agua entra y sale a la misma velocidad, conserva su volumen y morfología, no se observan cambios

Hipertónica > 0.32 La mezcla posee mayor concentración de solutos, de las que hay en el interior de la célula

Sale agua del eritrocito; disminuye su volumen crenación.

EJERCICIOSEJERCICIOS¿Cuál es la osmolaridad de una solución de ZnCl2 0.25M ; Que efecto causa en el eritrocito.?

2) ¿Cuál es la osmolaridad de una solución de AgNO3 al 1% P/V que se aplicara en los ojos de un recién nacido? ¿Qué efecto causa al eritrocito? Pm AgNO3 = 169.88 g

29

En cuantas partículas se disocia un soluto, si su M es 0.12 y su osmolaridad es 0.48.?

4) ¿Cuál es la M de una solución de ZnCl2 0.98 osmolar.?

30

Calcule la osmolaridad de la solución Hartman.Composición de la solución:

Cloruro de Sodio ( NaCl) 0.6 % p/ v.

Cloruro de Potasio ( KCl) 0.03 % p/v

Cloruro de Calcio ( CaCl2) 0.02 % p/v

Lactato de Sodio ( C3H4O3Na) 0.31 % p/v

31

Fin32