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MONTAJE Y MANTENIMIENTO DE INSTALACIONES FRIGORIFICAS Fluídos frigorígenos Susana Latorre Licenciada en Ciencias Químicas
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MONTAJE Y MANTENIMIENTO
DE INSTALACIONES
FRIGORIFICAS
Fluídos frigorígenos Susana Latorre
Licenciada en
Ciencias Químicas
• La práctica de la refrigeración, probablemente ha existido desde la época de las cavernas. Con frecuencia, en la historia se menciona el uso de hielo y nieve naturales para fines de enfriamiento.
• los chinos hace más de dos mil trescientos años: elaborar uno de los postres de sus emperadores, el sorbete y la pulpa de fruta helada, para cuya preparación los reposteros imperiales tenían siempre hielo a mano. En el palacio imperial se almacenaba hasta mil barras de hielo que se iban desmenuzando según las necesidades del momento.
• Cuenta Marco Polo en su “Libro de las maravillas del mundo”, donde recoge sus experiencias y viajes por la China del siglo XIII, que cuando estuvo en la corte de Kublai Khan le ofrecieron leche helada con azúcar, golosina que se vendía a la sazón por las calles de Pekín.
• Y tres siglos antes los califas cordobeses disponían de hielo y nieve que se hacían traer desde Sierra Nevada para hacer sus helados.
El agua fue el primer refrigerante, con
una larga historia de uso, continuando
hasta nuestra época. Con el paso del
tiempo, se han hecho mejoras en cuanto
a su manejo y almacenamiento, pero aún
se utiliza el hielo natural por todo el
mundo.
• El médico español Blas de Villafranca, residente en Roma, inventó en 1550 un medio de conservar el hielo por más tiempo que lo normal, e incluso de aumentar su poder congelador.
• El secreto era sencillo: añadir sal. Este pequeño e ingenioso hallazgo permitió el uso de los pequeños “armarios de nieve”, modelo más antiguo conocido de lo que hoy llamamos nevera.
• En algunos lugares donde sólo tienen hielo en el invierno, lo almacenaban en fosos para usarlo en el verano.
• En lugares desérticos donde no disponían de hielo o nieve en ninguna época del año, como en Egipto, se utilizaba la evaporación del agua para el enfriamiento de bebidas, y hasta algunos dispositivos ingeniosos para hacer la estancia más confortable.
• 1775 - Un profesor de la Universidad de Edinburgo, utilizó
una bomba de aire para reducir la presión y bajar la
temperatura de ebullición del agua.
• Durante la primera parte del siglo XIX, se desarrollaron
máquinas para la compresión de vapor y se probaron muchos
fluidos como refrigerantes, entre los que sobresalieron el
amoníaco, dióxido de carbono, dióxido de azufre, cloruro
de metilo y en cierta medida, algunos hidrocarburos.
• Un siglo después, el filósofo inglés Francis Bacon moría
víctima de su curiosidad, al tratar de congelar un pollo
rellenándolo de hielo; el buen sabio cogió una congestión a
consecuencia de ello, y murió.
• Según algunas fuentes, en 1805, el inventor estadounidense
Oliver Evans diseñó la primera máquina refrigerante. Diez
años después, su compatriota el doctor John Goorie, un
médico de Florida, construyó un refrigerador basado en el
diseño de Evans para hacer hielo que enfriara el aire para
sus pacientes de fiebre amarilla.
Pero todo esto no eran sino
paliativos de escasa eficacia. Hubo
que esperar a 1834. Aquel año el
norteamericano, residente en
Londres, Jacob Perkins, fabricó
por primera vez en la historia el
hielo artificial. Cuando sus
empleados le presentaron la
primera muestra, él se limitó a
decir: 'Verdaderamente está muy
frío’. Era un paso importante para
la fabricación de los primeros
refrigeradores.
• El primer aparato moderno que utilizó el invento de Perkins, apareció en 1850. Era un armatoste voluminoso, a modo de armario en cuyo interior se introducía grandes bloques de hielo. Esas cámaras se aislaban con forro de pizarra, y los alimentos se depositaban en compartimentos pequeños, ya que el hielo, junto con el material aislante, ocupaba casi todo el espacio útil. Más que frigoríficos o refrigeradores eran simples neveras que no diferían en mucho de los “armarios de nieve” del siglo XVI.
• 1857 - James Harrison aplicó con éxito la máquina dePerkins para producir refrigeración en cervecerías, y para enfriar carne y productos perecederos, usando éter como refrigerante.
• 1859 - Ferdinard Carré construyó un sistema de absorción con amoníaco y agua.
• 1869 - Por estas fechas ya había en existencia varias plantas de hielo.
• 1876 - Para embarcar carne de Argentina a Francia, se
utilizó éter de metilo.
• Por muchos años (desde 1876), al amoníaco se le han
encontrado excelentes propiedades como refrigerante, y
desde entonces, ha sido el refrigerante más utilizado
comúnmente.
• Aún en la actualidad, ha demostrado ser satisfactorio, sobre
todo en refrigeración industrial en grandes plantas.
• Hacia 1879 salió al mercado el primer frigorífico doméstico de
naturaleza mecánica. Lo inventó y fabricó el alemán Karl van Linde.
Empleaba un circuito de amoníaco, y su sistema se accionaba mediante
bomba de vapor. De este artefacto se vendieron más de doce mil
unidades en 1891, un año después de que el
ingeniero Seeger diera al frigorífico su forma externa definitiva.
• 1880/1890 - Se utilizaban exitosamente varios
refrigerantes diferentes principalmente el cloruro
de metilo y bióxido de carbono.
• También en 1880 Michael Faraday descubre las
leyes de la inducción magnética que fueron la base
en el desarrollo del motor eléctrico.
• 1890 - Se desarrolló la demanda de unidades
pequeñas para uso doméstico y comercial.
• 1900 - Apareció el motor eléctrico A finales del siglo,
la refrigeración mecánica estaba firmemente
establecida.
• En las décadas siguientes, la atención fue orientada
hacia el mejoramiento del diseño mecánico y la
operación de los equipos.
• A principios del siglo XX, se desarrollaron las
unidades domésticas y los refrigerantes en uso,
padecían de una o más propiedades peligrosas
Algunos eran tóxicos, otros inflamables, y otros más
operaban a muy altas presiones; por lo que para estos
equipos más pequeños, los ingenieros se enfocaron al
refrigerante de más baja presión de operación: el
bióxido de azufre. Este refrigerante tiene algunos fallos
serios, como la formación de ácido sulfuroso cuando se
combina con el agua; es muy corrosivo y ataca las partes
del sistema. Adicional a esto, cuando se fuga aún en
pequeñísimas cantidades, causa tos violenta y ahogamiento.
Estas cualidades indeseables, obligaron a los fabricantes a hacer las
unidades menos propensas a fugas y a tener precaución de secarlas,
logrando reducir los requerimientos de servicio
hasta un punto, donde las desventajas del
refrigerante no eran tan grandes. Literalmente,
se construyeron millones de esas unidades que
utilizaban bióxido de azufre, las cuales operaban
satisfactoriamente.
• En 1923, Balzer von Platen y Karl Munters inventaron el frigorífico eléctrico, el modelo Electrolux, cuya patente compró la firma norteamericana Kelvinator, que lo fabricó en serie dos años después.
• Pero era un electrodoméstico peligroso debido uso de gases tóxicos como el amoníaco y el ácido sulfúrico. Problema que se superó con el invento del freón, en 1930. Con aquel último toque, el refrigerador adquiría su forma definitiva.
• En 1931, Thomas Midgley descubre el clorofluorocarbono, (nombre comercial: Freon o R-12), que por sus propiedades fue desde entonces muy empleado en máquinas de enfriamiento como equipos de aire acondicionado y refrigeradores, tanto a escala industrial como doméstica.
• Sin embargo, estos compuestos también conocidos como CFC, se han demostrado como los principales causantes de la destrucción en la capa de ozono, produciendo el agujero detectado en la Antártica, por lo que en 1987 se firma el Protocolo de Montreal para restringir el uso de estos compuestos y se prohibe su fabricación y uso.
• En 1928, el vicepresidente de una importante compañía de automóviles, C.F. Kettering, decidió que la industria de la refrigeración, si quería llegar a alguna parte, necesitaba un nuevo refrigerante seguro y estable, que no fuera tóxico, corrosivo ni inflamable, y que tuviera las características necesarias para poder usarse en equipos compactos. Kettering solicitó a Thomas Midgely que explorara la posibilidad de desarrollar dicho producto. Un grupo de químicos se pusieron manos a la obra e iniciaron la búsqueda de tal refrigerante. Sabían que las combinaciones de flúor eran muy estables, así que, experimentaron con algunos de los compuestos químicos comunes de carbono, cloro e hidrógeno, sustituyendo átomos de cloro e hidrógeno por átomos de flúor, y en poco tiempo, lograron sintetizar el diclorodifluorometano. Demostraron que no era inflamable y que tenía una toxicidad inusualmente baja.
Los experimentos consistieron en reordenar la
molécula de tetracloruro de carbono. En la
figura se muestra la fórmula estructural de la
molécula de tetracloruro de carbono, usada
para fabricar algunos de los refrigerantes
halogenados. Comparándola con la molécula
de metano en la figura, se ve que las dos son
similares, excepto que el metano tiene 4
átomos de hidrógeno y el tetracloruro tiene 4
átomos de cloro. Reemplazando un átomo de
cloro por un átomo de flúor, se tiene otro
compuesto más estable llamado
tricloromonofluorometano o R-11, como se
muestra en la figura Si se reemplazan dos
átomos de cloro por dos de flúor, se obtiene el
diclorodifluorometano o R-12, como se
muestra en la figura
En 1929 se le solicitó a una compañía química, que ayudara
a desarrollar un proceso comercial práctico para la
fabricación del nuevo refrigerante. Con este desarrollo nació
la industria de los refrigerantes halogenados, ninguno de los
cuales existía antes. El primero de ellos fue el Freón 12, que
durante muchos años, fue el más popular De allí siguieron el
Freón 11, el Freón 21, el Freón 114, y el Freón 22, cada uno
con sus características especiales.
Sin embargo, el desarrollo de los refrigerantes Freón no tuvo
una recepción entusiasta. Las comisiones de seguridad eran
prudentes en sus sanciones; los técnicos de servicio
estaban inconformes respecto a las fugas, porque no los
podían detectar con el olfato; los contratistas los
rechazaban porque costaban más que el bióxido de azufre,
y algunos de los fabricantes líderes, rehusaban a diseñar el
equipo de refrigeración que se ajustara a las propiedades
termodinámicas de estos refrigerantes.
Gradualmente, surgieron diseños que usaban pequeñas cantidades de estos refrigerantes costosos. Se diseñaron compresores, evaporadores, condensadores e intercambiadores; se construyeron unidades paquete con un mínimo de uniones, y cada unión estaba cuidadosamente diseñada y fabricada para eliminar fugas. Se utilizaron nuevos materiales que no podían ser utilizados con seguridad con los antiguos refrigerantes, los técnicos se volvieron expertos en la detección de fugas, y el Freón arribó como un refrigerante aceptado. El resultado fue que los freones eran virtualmente la base de todas las unidades pequeñas.
Con el tiempo, se fueron desarrollando otros compuestos
halogenados y creció la familia de los freones. Además de
refrigerantes, se les encontraron otras aplicaciones,
• tales como propelentes,
• solventes,
• extinguidores de fuego,
• agentes espumantes y otros.
Algunos años más tarde, otras compañías comenzaron a
fabricar los compuestos halogenados con otros nombres
comerciales.
1930 –DUPONT En una junta de la sociedad química
americacana, Midgely y Henne anunciaron a un diario el
desarrollo de los refrigerantes halogenados. panacea en la
refrigeración; por su seguridad, no toxicidad, no inflamabilidad,
bajo costo y fácil manejo, entre otras ventajas.
• Para la década de los setenta, ya había sospechas de
que estos compuestos afectaban la capa de ozono de la
atmósfera, pero no se podía demostrar, y tal
aseveración no era aceptado por los fabricantes. Al
principio de los ochenta, estudios hechos por
científicos de la NASA por medio de satélites,
descubrieron un "adelgazamiento" de la capa de
ozono en la Antártida, y estudios posteriores,
comprobaron que el deterioro del ozono estratosférico
era debido a la emisión de compuestos halogenados,
principalmente los que contienen bromo y cloro
Después de varios años de negociaciones, se llevó a cabo un acuerdo internacional en 1989 en la ciudad de Montreal, Canadá, por lo que se le conoce como el Protocolo de Montreal.
Este protocolo es un esfuerzo unido de gobiernos, científicos, industrias y grupos ecologistas coordinados por la UNEP (Programa Ambiental de las Naciones Unidas). Este acuerdo consistió en regular la producción y uso de los clorofluorocarbonos (CFC) de manera gradual, hasta su total desfasamiento antes del año 2000, partiendo de la base de los niveles de producción mundial que había en 1986.
Mientras tanto, los fabricantes de refrigerantes trabajaban en la búsqueda de productos nuevos para substituir los que iban a desaparecer. Rápidamente desarrollaron compuestos para substituir al R-11 y al R-12, que tienen propiedades termodinámicas muy similares, pero que no afectan la capa de ozono. Estos refrigerantes son el R-123 y el R-134a, que en la actualidad ya se están produciendo comercialmente, y algunos fabricantes de equipo original ya los están incluyendo en sus unidades. Dichos productos pueden utilizarse también en equipos usados que actualmente funcionan con R-11 o R-12, haciendo algunas modificaciones
al compresor, tales como utilizar aceite sintético a base de polialquilenglicol (PAG), de poliol-éster (POE), o de Alquil Benceno en lugar de aceite mineral y
cambiar algunos sellos o empaques, por otros de diferente material
Se desarrollaron también refrigerantes como el R-124 y el R-125, para substituir al R-114 y algunas aplicaciones del R-502, respectivamente.
Otras alternativas aceptables para reemplazar al R-12 y al R-502 durante el período de transición, hasta el desfasamiento total, son las mezclas ternarias. Las mezclas ternarias, son mezclas azeotrópicas de tres diferentes refrigerantes de entre los siguientes: 22, 124, 125, 134a, 152ª y propano. Estas mezclas tienen características muy similares a los clorofluorocarbonos, pero con un impacto ambiental grandemente reducido y que requieren un mínimo de cambios en los equipos, comparados con otros refrigerantes alternos.
• 17. FLUIDO FRIGORÍGENO.
Fluido utilizado en la transmisión del calor que, en un sistema frigorífico, absorbe calor a bajas temperaturas y presión, cediéndolo a temperatura y presión más
elevadas. Este proceso tiene lugar con
cambios de estado del fluido.
• 18. FLUIDO FRIGORÍFERO (SALMUERAS Y SIMILARES).
Sustancia utilizada para extraer calor por aumento de su calor sensible
• INSTRUCCIÓN MI IF 002.
CLASIFICACIÓN DE LOS
REFRIGERANTES
(FLUIDOS FRIGORÍGENOS )
ÍNDICE
1. DENOMINACIÓN DE LOS REFRIGERANTES.
2. NOMENCLATURA SIMBÓLICA NUMÉRICA.
3. GRUPOS DE CLASIFICACIÓN SEGÚN EL GRADO
DE SEGURIDAD.
4. EFECTOS FISIOLÓGICOS DE LOS
REFRIGERANTES
1. DENOMINACIÓN DE LOS
REFRIGERANTES.
• De acuerdo con lo que establece el
artículo 11 del Reglamento de Seguridad
para Plantas e Instalaciones Frigoríficas,
los refrigerantes se denominarán o
expresarán por su fórmula o
denominación química, o si procede, por
su denominación simbólica numérica, no
siendo suficiente , en ningún caso, su
nombre comercial.
• Los prefijos ANSI/ASHRAE específicos eran FC
(fluororocarbono) o R (refrigerante), pero hoy en día la
mayoría tienen prefijos basados en una clasificación
más concreta:
• CFC, para clorofluorocarbonos (Cl, F, C)
• HCFC, para hidroclorofluorocarbonos (H, Cl, F, C)
• HBFC, para hidrobromofluorocarbonos (H, Br, F, C)
• HFC, para hidrofluorocarbonos (H, F, C)
• HC, para hidrocarburos (H, C)
• PFC, para perfluorocarbonos (completamente fluorados)
(F, C) etc.
2. NOMENCLATURA SIMBÓLICA
NUMÉRICA.
• A efectos de lo dispuesto en el número anterior, se
establece la siguiente nomenclatura simbólica numérica:
• Los refrigerantes podrán expresarse, en lugar de hacerlo
por su fórmula o por su denominación química, mediante
la denominación simbólica numérica adoptada
internacionalmente y que se detalla seguidamente.
• La denominación simbólica numérica de un refrigerante
se establecerá a partir de su fórmula química,
consistiendo en una expresión numérica en la que:
2. NOMENCLATURA SIMBÓLICA
NUMÉRICA.
• La primera cifra de la derecha, en los compuestos que carezcan de bromo, indicará el número de átomos de flúor de su molécula.
• A la izquierda de la anterior se indicará con otra cifra el número de átomos de hidrógeno de su molécula más uno.
• A la izquierda de la anterior se indicará con otra cifra el número de átomos de carbono de su molécula menos uno. Si resultara cero no se indicará.
• El resto de los enlaces se completará con átomos de cloro.
• Si la molécula contiene átomos de bromo se procederá de la manera indicada hasta aquí, añadiendo luego a la derecha una B mayúscula, seguida del número de dichos átomos.
• En los compuestos isómeros, el más simétrico (en pesos atómicos) se indicará sin letra alguna a continuación de los números. Al aumentar la asimetría, se colocarán las letras a, b, c, etc.
• Los compuestos no saturados seguirán las letras anteriores, anteponiendo el número 1 como cuarta cifra, contada desde la derecha.
• HCFC-141:
CHFCl - CH2Cl (masas atómicas sobre los 2 carbonos = 37.5 and 55.5)/ 1,2-dicloro-1-fluoretano
• HCFC-141a:
CHCl2 - CH2F (masas atómicas sobre los 2 carbonos = 21 and 72)/
1,1-dicloro-2-fluoretano
• HCFC-141b:
CFCl2 - CH3 (masas atómicas sobre los 2 carbonos = 3 and 90)/ 1,1-dicloro-1-fluoretano
• HFC-134: 1,1,2,2-tetrafluoretano
CHF2 - CHF2
• HFC-134a: 1,1,1,2-tetrafluoretano
CF3 - CH2F
EJERCICIOS NOMENCLATURA
• 1- Cuando solo aparezcan dos cifras se
entiende que la primera no escrita será
cero. Así tendríamos:
– R-11
• Carbono: 0+1= 1
• Hidrógeno: 1-1= 0 átomo
• Flúor: 1 átomo
• Resto: Cloro ( ES UN CFC)
• CCl3F
• Ejemplo: Refrigerante R134a - FORMULA QUÍMICA:
C2H2F4
• R > Refrigerante.
• 1 > Número de átomos de carbono [C2] menos 1.
(En el ejemplo: 2 átomos de carbono [C2] - 1 = 1).
• 3 > Número de átomos de hidrógeno [H2] más 1.
(En el ejemplo: 2 átomos de hidrógeno [H2] + 1 = 3).
• 4 > Número de átomos de fluor [F4].
• a > Isómero del 134 (disposición de los átomos
diferente).
Decodificando el nombre
• Se puede hacer deduciéndolo de las reglas
anteriormente expuestas, o bien sumándole 90 al número que sigue al prefijo, obteniéndose una cifra que se corresponde con la composición C:H:F. En compuestos saturados el número de sustituyentes es igual a (2C + 2). En el caso que la suma de átomos de H y F sea inferior al número de sustituyentes, entonces el resto de átomos para llegar a la saturación corresponderán a átomos de Cl, Br y/o I. Por ejemplo:
ASHRA
E +90 Composición empírica
Fórmul
a
C H F ( +Cl) (+Br)
CFC-11 101 1 0 1 3 _ CCl3F
HCFC-
21 111 1 1 1 2 _ CHCl2F
HBFC-
221 112 1 1 2 _ 2 CHBrF2
HFC-32 122 1 2 2 _ _ CH2F2
HCFC-141 231 2 3 1 C2H3C
L2F
Nomenclatura alternativa de
halones
• Al igual que el anterior también se ha convertido en un
sistema de nomenclatura utilizado internacionalmente.[Fue ideado por el cuerpo de ingenieros del ejercito estadounidense, (U.S. Army Corps of Engineers). Los halones son hidrocarburos halogenados destinados al uso como agentes extintores.
• En esta nomenclatura al termino "Halón" le sigue un número de 3, 4 o 5 cifras donde el primer dígito corresponde al número de átomos de carbono, el segundo al número de átomos de flúor, el tercero al número de átomos de cloro, el cuarto al número de átomos de bromo y el quinto corresponde al número de átomos de yodo. Los ceros finales no se expresan. Por ejemplo el Halón 1301 corresponde al compuesto de fórmula CBrF3hipervinculos.docx
• Los azeótropos o mezclas determinadas de refrigerantes se expresarán mediante las denominaciones de sus componentes, intercalando, entre paréntesis, el porcentaje en peso correspondiente a cada uno. Los azeótropos también pueden designarse por un número de la serie 500 completamente arbitrario.
• Los números de identificación de los refrigerantes de los compuestos inorgánicos se obtienen añadiendo a 700 los pesos moleculares de los compuestos.
• Cuando dos o más refrigerantes inorgánicos tienen los mismos pesos moleculares se utilizan las A, B, C, etc.,
para distinguirlos entre ellos.
LOS REFRIGERANTES
HALOGENADOS MÁS
COMUNES SON
CLOROFLUOROCARBONOS, (CFC)
HIDROCLOROFLUOROCARBONOS (
HCFC)
HIDROFLUOROCARBONOS. ( HFC)
CFC • (CFC o ClFC) son derivados de los hidrocarburos saturados obtenidos mediante la sustitución de átomos de hidrógeno por átomos de flúor y/o cloro principalmente.
• Los C.F.C. son una familia de gases que se emplean en múltiples aplicaciones, principalmente en la industria de la refrigeración y de propelentes de aerosoles. Están también presentes en aislantes térmicos. Los CFC tienen una gran persistencia en la atmósfera, de 5 0 a 100 años. Con el correr de los años alcanzan la estratósfera, donde se disocian por acción de la radiación ultravioleta, liberando el cloro y dando comienzo al proceso de destrucción del ozono.
Tipos de CFC según su
comercialización
• El CFC-12 es un gas a temperatura
ambiente. Hasta hace poco, se utilizó
extensamente en acondicionadores de
aire de automóviles, de donde eran
liberados a la atmósfera durante su uso y
servicio. Actualmente se utiliza un equipo
especial para capturar los CFC (y sus
modernos sustitutos) cuando los
acondicionadores de aire de los coches
han finalizado su servicio.
• Después de la [II Guerra Mundial] se descubrió que
vaporizando el CFC-12 en estado líquido, éste podía
utilizarse para crear burbujas en plásticos de espuma
rígidos. Las diminutas burbujas embebidas de CF2Cl2
hacen que estos productos sean buenos aislantes
térmicos, ya que este gas es un pobre conductor de
calor. Sin embargo, el CFC-12 se libera inmediatamente
durante la formación de las láminas de espuma, como
las bandejas blancas utilizadas para envasar productos
de carne fresca, y anteriormente para contener
hamburguesas en restaurantes de comida rápida.
• El compuesto CFCl3, llamado CFC-11, es un líquido que
hierve a temperatura cercana a la ambiental. El CFC-11
se utilizó para formar agujeros en productos de espuma
blanda, como almohadas, alfombras acolchadas, cojines
y asientos y rellenos en coches. Este compuesto
también ha sido aplicado para hacer productos de
espumas de uretano rígido usados como aislantes en
neveras, congeladores y en algunos edificios. La
utilización de productos de espumas aislantes aumentó
en el último cuarto de siglo debido al interés con
respecto a la conservación de energía.
• El otro CFC que origina gran preocupación ambiental es el CF2Cl--CFCl2, llamado CFC-113. Este compuesto ha sido utilizado ampliamente para limpiar la grasa, el pegamento y los residuos de soldadura en paneles de circuito electrónicos después de su fabricación, consumiendose cerca de 2 kilogramos por metro cuadrado. Muchos fabricantes han cambiado sus procesos de fabricación con el fin de no utilizar ningún tipo de líquido de limpieza. Los CFCs no poseen ningún sumidero troposférico de tal manera que todas sus moléculas ascienden a la estratosfera. Las moléculas de CFC, finalmente, migran a las partes medias y altas de la estratosfera donde hay suficiente UV-C de la luz solar aún no filtrada para descomponer fotoquímicamente dichas moléculas, liberando de este modo átomos de cloro
• El tetracloruro de carbono, CCl4, es una sustancia
disminuidora de ozono (SDO). Comercialmente, se ha
utilizado como disolvente y como intermedio en la
fabricación de CFC-11 Y CFC-12, perdiéndose cierta
cantidad hacia la atmósfera durante su producción. Su
aplicación como disolvente en la limpieza en seco ha
sido interrumpido en la mayor parte de los países
desarrollados, aunque hasta muy recientemente su
práctica aún continuaba en muchos otros países.
• El metilcloroformo, CH3--CCL3, o 1,1,1- tricloroetano,
fue producido en grandes cantidades y utilizado en la
limpieza de metales, de tal manera que una gran parte
se liberó a la atmósfera. Aunque, cerca de la mitad de
esta cantidad ha sido eliminada de la troposfera por
reacción con el radical hidroxilo, el resto sobrevive
suficiente tiempo como para migrar hacia la
estratosfera. En la actualidad el
metilcloroformo y el tetracloruro de
carbono contribuyen, conjuntamente,
en cerca de la mitad de la contribución
de los CFCs al cloro de la estratosfera
HCFC
• Los haloalcanos, (también conocidos como halogenoalcanos o haluros de alquilo), son un grupo de compuestos químicos, que incluye alcanos, tales como metano o etano, con uno o más halógenos, tales como cloro o flúor, formando parte de su estructura, todos enlazados a uno o más átomos de carbono convirtiéndolos en un tipo de haluros orgánicos. Se les conoce bajo diversos nombres químicos y comerciales. Como refrigerantes, agentes extintores, propelentes y disolventes tienen o tuvieron un amplio uso. Algunos haloalcanos, (aquellos que contienen cloro o bromo), tienen efectos negativos sobre el medio ambiente, como la disminución del ozono.
• La sustitución con flúor, cloro, bromo y yodo conduce a fluoroalcanos, cloroalcanos, bromoalcanos y yodoalcanos, respectivamente
• Los hidroclorofluorocarbonos (HCFCs) son una clase de haloalcanos donde no todos los hidrógenos han sido reemplazados por cloro o flúor. Son usados fundamentalmente como sustitutos de los clorofluorocarbonos (CFCs), ya que sus efectos sobre la disminución del ozono son sólo aproximadamente el 10% de los de CFCs.
HFC
Los HFC constituyen los gases refrigerantes
definitivos, sin cloro y con átomos de
hidrógeno, sin potencial destructor del
ozono (ODP) y muy bajo efecto
invernadero (GWP). Los HFC más
utilizados y considerados como gases
definitivos son el R134a, R413A, R404A,
R507, R407C, R417A y el R410. Estos
gases son ya los futuros refrigerantes en
aire acondicionado y refrigeración
Ejercicios: indica la fórmula
química • R-40: cloruro de metilo
• R-30: cloruro de metileno
• R-20: cloroformo
• R-10: tetracloruro de carbono.
FREON-10
• R-14: tetrafluoruro de carbono:
freon-14
• R-11: FREON 11
• R-12: FREON 12
• R-13: FREON 13
• R-22: FREON 22 ( HCFC)
• R-23: FREON 23 ( HCFC)
• Freon 41: ( HFC)
• Halón 1001
• Halón 1011
• Halón 1211; Freón 12B1
• Halón 1301 ; Freón 13B1
• Freón 1311
• R-113: Freón 113
• R-113ª: Freón 113ª
• R-142b
