“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 1

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD

CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

Alumnos: - Jhon Jairo Rogel - Jessica Brito - Priscilla Valverde Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc. Curso: Quinto Año Paralelo: B

Grupo N° 6

Fecha de Elaboración de la Práctica: martes 26 de agosto del 2014

Fecha de Presentación de la Práctica: martes 2 de septiembre del 2014

PRÁCTICA N° 13

Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR ZINC.

Animal de Experimentación: Cobayo.

Vía de Administración: Vía Intraperitonial.

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

1. Observar la reacción que presenta la rata ante la Intoxicación por zinc.

2. Observar minuisiosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que

actúa el zinc.

3. Conocer mediante reacciones de reconocimiento la presencia de zinc.

MATERIALES

MATERIALES SUSTANCIAS * Jeringuilla de 10cc * Campana * Bata de laboratorio. * Vasos de precipitación * Erlenmeyer * Tubos de ensayo. * Pipetas de plástico * Pipetas volumétricas. * Guantes de látex * Mascarilla y bata. * Baño María. * Cocineta.

Hidroxido de Zinc (ZnOH)2

Amoniaco NH3

Ferrocianuro de potasio K4Fe(CN)6

Hidroxido de potasio KOH Sulfuro de Amonio S(NH4)2

Sulfuro de Hidrogeno (SH2)

Ácido clorhídrico (HCl) Clorato de potasio (KClO3)

EQUIPOS

* Balanza Analítica.

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Rasurando al cobayo

PROCEDIMIENTO

1. Desinfectar el área de trabajo con alcohol 90º

2. Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo.

3. Preparamos los 10 mL de cloruro de zinc que se le va a administrar.

4. Le administramos por vía intraperitoneal.

5. Colocamos en el panema y observamos los síntomas.

6. Llevamos a la tabla de disección, lo rasuramos y diseccionamos

7. Separamos los fluidos y vísceras en un vaso de precipitación.

8. Colocamos la muestra (vísceras) en un vaso de precipitación y se triturara

finamente y se añadirá 25 ml. De ácido clorhídrico concentrado y 2 g de clorato

de potasio

9. Se lleva a baño maría por 30 minutos con agitación regular, a los 5 minutos

antes que se cumpla con el tiempo establecido añadimos 2 g de clorato de

potasio.

10. Una vez finalizado el baño María, dejamos enfriar y lo filtramos.

11. El filtrado realizamos las reacciones de reconocimiento.

GRAFICOS

Preparando los 10 mL de cloruro

de zinc

Inyectando por vía

intraperitonial al cobayo.

Colocamos en el panema y

observamos los síntomas

1 2

3 4

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Colocamos a baño María

por 30 minutos

Transcurrido los 25 min.

Adicionamos 2 gr más de

clorato de potasio

Separamos fluidos y

vísceras

Filtramos con ayuda de

papel filtro

Diseccionando al cobayo

Picamos lo más fino posible

Agregamos los 25 mL de

HCl concentrado

5 6

7 8

9 10

11 12

Añadiendo los 2 g de

clorato de potasio.

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REACCIONES DE RECONOCIMIENTO EN EL DESTILADO DE LA

MUESTRA.

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO

Reacción con el Hidróxido de Sodio (precipitado blanco)

Reacción Positivo no característico precipitado blanco

Reacción con el Amoniaco (precipitado blanco)

Reacción Positivo característico no hubo precipitado

Reacción con Ferrocianuro de Zinc (precipitado blanco coposo)

Reacción Positivo no característico precipitado verde

Antes Después

Antes Después

Antes Después

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Reacción con el Sulfuro de Amonio (precipitado blanco)

Reacción Positivo no característico precipitado blanco

Reacción con el Sulfuro de Hidrogeno (precipitado blanco pulvurulento)

Reacción Positivo no característico precipitado azul

OBSERVACIONES

1. Hemos observado que al administrar cloruro de zinc por vía intraperitonial el cobayo

presentó síntomas como presencia de orina, heces, hipoxia, perdida de actividad motora.

2. En esta práctica se puede trabajar con el filtrado o también con el residuo que quedo en el

papel filtro.

CONCLUSIONES

Al concluir esta práctica la reacción que presento el cobayo ante la intoxicación con Zinc (cloruro

de zinc 10 mL), presento la muerte a los cuatro minutos, por lo que concluyo que el Zinc es tóxico-

letal, y mediante las reacciones para el reconocimiento de éste puedo manifestar que si hubo

presencia de Zinc en estos medios biológicos, cabe recalcar que verificamos una intoxicación que

causo muerte por el toxico ya mencionado anteriormente.

Antes Después

Antes Después

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RECOMENDACIONES

Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, mascarilla. Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio. Tener mucho cuidado con el líquido y vísceras ya que contiene el toxico.

Trabajar en la campana.

CUESTIONARIO

¿Cuáles son las propiedades del zinc?

Entre las características que tiene el zinc, así como las del resto de metales de transición se

encuentra la de incluir en su configuración electrónica el orbital d, parcialmente lleno de electrones.

Propiedades de este tipo de metales, entre los que se encuentra el zinc son su elevada dureza, el

tener puntos de ebullición y fusión elevados y ser buenos conductores de la electricidad y el calor.

El estado del zinc en su forma natural es sólido (diamagnético). El zinc es un elemento químico de

aspecto azul pálido grisáceo y pertenece al grupo de los metales de transición. El número atómico

del zinc es 30. El símbolo químico del zinc es Zn. El punto de fusión del zinc es de 692,68 grados

Kelvin o de 420,53 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del zinc es de 1180

grados Kelvin o de 907,85 grados celsius o grados centígrados.

El zinc es un mineral que nuestro organismo necesita para su correcto funcionamiento y se puede

encontrar en los alimentos.

¿Cuáles son los usos del zinc?

El zinc se utiliza principalmente como un agente anti-corrosiva en productos de metal. Se

utiliza en el proceso de galvanización.

El zinc se usa como un ánodo en otros metales, en particular los metales que se utilizan en

trabajos eléctricos o que entran en contacto con agua de mar.

También se utiliza para el ánodo en las baterías. En pilas de zinc y carbono se utiliza una

lámina de este metal.

El zinc es aleado con cobre para crear latón. El latón se utiliza una amplia variedad de

productos tales como tuberías, instrumentos, equipos de comunicaciones, herramientas y

válvulas de agua.

También se utiliza en aleaciones con elementos como el niquel, el aluminio (para soldar) y el

bronce.

El zinc se utiliza con el cobre, el magnesio y el aluminio en las industrias del automóvil,

eléctrica y para hacer herramientas.

El óxido de zinc se utiliza como un pigmento blanco en pinturas y tintas de fotocopiadoras.

El óxido de zinc se utiliza también en el caucho para protegerlo de la radiación UV.

El cloruro de zinc se utiliza en la madera como retardante del fuego y para conservarla.

El sulfuro de zinc se utiliza como pintura luminiscente de las superficies de los relojes, rayos X,

pantallas de televisión y pinturas que brillan en la oscuridad.

También se utiliza en fungicidas agrícolas.

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El zinc también se utiliza en los suplementos dietéticos. Es de gran ayuda en la curación de

heridas, la reducción de la duración y severidad de los resfriados y tiene propiedades

antimicrobianas que ayudan a aliviar los síntomas de la gastroenteritis.

También se utiliza en protectores solares. Se utiliza en los dentífricos para evitar el mal aliento

y en champús para detener la caspa.

¿Cuál es la importancia del zinc en el cuerpo humano?

El zinc (o cinc) es un oligoelemento (elemento que forma parte del organismo en muy pequeñas

cantidades) que forma parte de numerosas enzimas. Tiene un papel fundamental en la síntesis de

algunas proteínas y ácidos nucleicos. Es un elemento importante para el funcionamiento de los

sistemas inmunológico, neurológico, de la reproducción y de la piel.

¿Qué síntomas se dan ante la intoxicación zinc?

Dolor en el cuerpo, Sensaciones de ardor, Escalofríos, Desmayo, Convulsiones, Tos, Fiebre,

Hipotensión arterial, Sabor metálico en la boca, Ausencia de la diuresis, Erupción cutánea, Shock ,

Dificultad para respirar, Vómitos, Diarrea acuosa o con sangre, Piel u ojos amarillos

¿Qué medidas se deben tomar ante la intoxicación zinc?

Si la persona ingirió mucho óxido de zinc, suminístrele agua o leche inmediatamente, a menos que

esté vomitando o tenga una disminución de su lucidez mental.

Si el químico entró en contacto con la piel o los ojos, enjuague con abundante agua durante al

menos 15 minutos.

Si la persona aspiró (inhaló) el químico, trasládela a un sitio donde pueda tomar aire fresco

¿Qué medidas se deben tomar ante la intoxicación zinc?

Puede causar efecto a largo plazo como cáncer también afectara la reproducción del hombre ya que

afecta al aparato masculino reproductor es decir a la formación de esperma.

GLOSARIO

Agente anti-corrosiva: es un material que sirve para proteger una superficie de un proceso de

degradación llamado corrosión.

Retardante: material que retrasa o alarga la duración de una acción.

Diuresis: es la secreción de orina , es el parámetro que mide la cantidad de orina en un tiempo

determinado. Normalmente se mide la orina en un período de 24 horas.

Shock: es un estado en el que entra el cuerpo cuando no recibe aporte suficiente de sangre a los

tejidos y, por tanto, no llega el oxígeno necesario a los órganos para que éstos realicen sus

funciones. Como resultado se produce un fallo multiorgánico.

Erupciones cutáneas : simple se llama dermatitis, es decir, inflamación de la piel, implican cambios

en el color o textura de la piel.

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BIBLIOGRAFÍA

Toxicología Mario Pablo Francone. Editorial Médica Panamericana Buenos Aires.Argentina.

WEBGRAFÍA

o http://www.lenntech.es/periodica/elementos/cd.htm#ixzz38e8Jdikc o http://www.significados.info/susceptible/

o http://www.wordreference.com/definicion/susceptible

AUTORIA

Bioq. Carlos A. García González. MSc.

Machala 26 de agosto del 2014

FIRMA

____________________________ ____________________________

Priscilla Valverde Balladares Jessica Brito Carmona

____________________________

Jhon Jairo Rogel Rueda

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ANEXOS:

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ZINC

Las intoxicaciones más frecuentes por este metal, son de carácter medicinales. El zinc

metálico es muy soluble en ácidos; las bacterias de cocina con baños de zinc, al diferencia

de las estañadas son inadecuadas para cocer y guardar alimentos, pues han producido

algunas intoxicaciones. Una intoxicación aguda por este metal de origen profesional es la

llamada fiebre de los fundidores, que se observa al fundir y verter el zinc y sus aleaciones,

sobre todo del latón (zinc más cobre); el zinc al ser fundido, arde en el aire y se convierte

en óxido de zinc, el cual el ser inhalado en forma de niebla blanca, produce la enfermedad.

En algunos trabajadores produce hábito, en cambio en otros ocasiona hipersensibilidad

creciente hacia esos vapores.

En medicina el óxido de zinc ha producido intoxicaciones cuando se lo emplea en polvos,

pomadas y pastas cuando son resorbidos en cantidades toxicas por la superficie de grandes

heridas o al través de la piel inflamada, el sulfato de zinc cuando se lo emplea como

astringente contra la conjuntivitis y la gonorrea; el cloruro de zinc cuando se lo utiliza en

ginecología como caustico en solución concentrada (50%) aplicadas en el útero han

producido intoxicaciones mortales por resorción, caracterizadas por un cuadro de

gastroenteritis y lesiones renales, vasculares y cardiacas.

El zinc es un tipo de metal que se mezcla con otros materiales para fabricar artículos

industriales, tales como pintura, tintes, pomadas y más.

Dónde se encuentra

Compuestos utilizados para fabricar pinturas cauchos, tintes, conservantes de la

madera y pomadas

Revestimiento de protección contra el moho

Suplementos de vitaminas y minerales

Cloruro de zinc

Óxido de zinc (relativamente inofensivo)

Acetato de zinc

Sulfato de zinc

Metales galvanizados calentados o fundidos ( liberan vapores de zinc)

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Síntomas

Dolor en el cuerpo sensaciones de ardor Escalofríos

Desmayo Convulsiones

Tos Fiebre

Hipotensión arterial Sabor metálico en la boca

Ausencia de la diuresis Erupción cutáneo

Shock Dificultad para respirar

Vómitos Diarrea acuosa o con sangre

Piel u ojos amarillos.

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO:

El material a examinarse es sometido a la destrucción de la materia orgánica, y en el líquido

filtrado, se realizan las reacciones para identificarlo.

1. Con Hidróxidos Alcalinos.- Origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de zinc, soluble en exceso de reactivo por formación de zincatos.

ZnCl2 + NaOH Zn (OH)2 + 2ClNa

Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O

2. Con el Amoniaco.- Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc, soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales, con formación de sales complejas zinc

amoniacales

Zn + NH4OH Zn(OH)2

Zn (OH)2 + NH4OH Zn(NH3)6

3. Con el Ferrocianuro de Potasio.- El zinc reacciona dando un precipitado blanco

coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de reactivo, insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales

K4Fe(CN)6 + 2 ZnCl2 Zn2Fe(CN)6 + 4ClK

4. Con el sulfuro de amonio.- En solución neutra o alcalina produce un precipitado blanco

de sulfuro de zinc, soluble en ácidos minerales, en insoluble en ácido acético.

ZnCl2 + S(NH4)2 SZn + 2NH4Cl

5. Con el Sulfuro de Hidrógeno.- En medio alcalino o adicionando a la muestra solución

saturada de acetato de sodio da un precipitado blanco pulverulento de sulfuro de zinc.

Zn + OH + SH2 SZn

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++

++ _