Tema 2 cambios_estado_calorimetría

Máquinas y Equipos Térmicos.

Tema 2.

CAMBIOS DE ESTADO Y CALORIMETRÍA

Prof. Santiago G.

Máquinas y Equipos Térmicos TEMA 2 – CAMBIOS DE ESTADO Y CALORIMETRÍA

BLOQUE 2-A

ESTADOS DE LA MATERIA Y SU ENERGÍA

Puntos del libro:

2.1 hasta 2.5

BLOQUE 2-B

DIAGRAMAS DE

PROPIEDADES y LEYES

Puntos del libro: 2.6 Y 2.7

BLOQUE 2-C

CALOR ESPECÍFICO

Puntos del libro: 2.8

TEMA 2

Prof. Santiago G.


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BLOQUE 2-A ESTADOS DE LA MATERIA Y SU ENERGÍA

SUSTANCIA PURA: Composición química que no varía.

ELEMENTO QUÍMICO COMPUESTO QUÍMICO MEZCLA


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MEZCLA

MEZCLA HOMOGÉNEA

MEZCLA HETEROGÉNEA


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LÍQUIDO SUBENFRIADO LÍQUIDO SATURADO

A una presión dada, el líquido está aún lejos de llegar a la

temperatura de evaporación.

A una presión dada, el líquido está a punto de llegar a la

temperatura de evaporación.


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LÍQUIDO SUBENFRIADO LÍQUIDO SATURADO


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VAPOR SATURADO VAPOR SOBRECALENTADO

Vapor a alta temperatura que aún tendría que ceder mucho

calor para condensarse y pasar a estado líquido

Vapor que acaba de evaporarse y está a punto de condensarse de nuevo para

pasar a estado líquido


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VAPOR SATURADO VAPOR SOBRECALENTADO


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TEMPERATURA DE SATURACIÓN

PRESIÓN DE SATURACIÓN

Curva de saturación o Curva T-P


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CALOR LATENTE CALOR SENSIBLE

Asociado al cambio de estado

Calor Latente de

Fusión

Calor Latente de

Vaporización

NO se asocia al cambio de estado


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BLOQUE 2-A


Puntos del libro:

2.1 hasta 2.5

BLOQUE 2-B

DIAGRAMAS DE

PROPIEDADES y LEYES


BLOQUE 2-C

CALOR ESPECÍFICO


TEMA 2

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BLOQUE 2-B .DIAGRAMAS DE PROPIEDADES


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BLOQUE 2-A


Puntos del libro:

2.1 hasta 2.5

BLOQUE 2-B

DIAGRAMAS DE

PROPIEDADES y LEYES


BLOQUE 2-C

CALOR ESPECÍFICO


TEMA 2

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BLOQUE 2-B: DIAGRAMAS Y LEYES

1.Ley de Boyle-Mariotte:A temperatura constante el producto PRESIÓN x

VOLUMEN también permanece constante.


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2.Ley de Gay-Lussac:A volumen constante el cociente PRESIÓN /

TEMPERATURA también permanece constante.



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PROCESO ISOCÓRICO O ISOVOLUMÉTRICO



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3.Ley de Charles:A presión constante el cociente VOLUMEN /




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ECUACIÓN DE LOS GASES IDEALES

P1 . V1 / T1 = P2 . V2 / T2


BLOQUE 2-A


Puntos del libro:

2.1 hasta 2.5

BLOQUE 2-B

DIAGRAMAS DE

PROPIEDADES y LEYES


BLOQUE 2-C

CALOR ESPECÍFICO


TEMA 2

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BLOQUE 2-C: CALOR ESPECÍFICO

CALOR ESPECÍFICO (Ce) de una sustancia es la energía que hay que aportar para

elevar la Temperatura 1ºC a 1º kg de esa sustancia.

Ce = Q / (M . )T

Q = Ce . M . T

Calor específico del AGUA:4,18 J / kg. K

1 cal / g. K1 Kcal / Kg . K


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T1 T2

Te Te


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EQUILIBRIO TÉRMICOSe produce una transferencia de calor de la sustancia

más caliente a la más fría hasta que se igualan las temperaturas y se llega a una temperatura de equilibro

llamada Te

M1 x Ce1 x (Te – T1) = - M2 x Ce2 x (Te – T2)

M1 x Ce1 x (Te – T1) + M2 x Ce2 x (Te – T2) = 0


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M1 x Ce1 x (Te – T1) = - M2 x Ce2 x (Te – T2)

M1 x Ce1 x (Te – T1) + M2 x Ce2 x (Te – T2) = 0

EQUILIBRIO TÉRMICOSe produce una transferencia de calor de la sustancia más

caliente a la más fría hasta que se igualan las temperaturas y se llega a una temperatura de

equilibro llamada Te

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