Escuela de Ciencias Agrícolas, Pecuarias y del Medio Ambiente

TRABAJO COLABORATIVO UNORECONOCIMEINTO GENERAL Y DE ACTORES

PRESENTADO POR:

NOMBRES Y APELLIDOS CODIGO GRUPOBAYRON ARTEAGA PANTOJA 1.089.459.153

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PRESENTADO A:

ANDRES FELIPE MARTINEZ

FISICOQUIMICA AMBIENTAL

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNADESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS, TECNOLOGÍA E INGENIERÍA

SEPTIEMBRE DE 2014

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Escuela de Ciencias Agrícolas, Pecuarias y del Medio Ambiente

INTRODUCCION

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OBJETIVOS OBJETIVO GENERAL

OBJETIVOS ESPECIFICOS

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1- Segunda fase grupal: consiste en el desarrollo de un cuestionario relacionado con las prácticas de laboratorio que se van a desarrollaren las fechas programadas

1. Revisar detalladamente el siguiente montaje de laboratorio y completar correctamente el cuadro 1:

Concepto Número

Erlenmeyer 7

Soporte Universal 6

Pinza para Bureta 8

Cuerpo cilíndrico graduado de la bureta 3

Nuez Para Pinza 2

Solución Titulante 1

Llave de paso 4

4

9

8 1

6

2

7

5

4

3

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Tallo de la Bureta 5

Solución Titulada 9

2. Con base en la lectura detallada de la guía de laboratorio, incluída en el protocolo de prácticas, Analizar detalladamente el diagrama de flujo de un evento de laboratorio, el cual se desarrollará ó ejecutó, en la respectiva práctica y completar el cuadro 2

Concepto/Proceso Número

Adición de Tiosulfato de sodio, en cinco concentraciones

Resultados y Discusión

Incubación en baño de hielo

Alistamiento de soluciones a T1

Producción de Azufre

Cambio de concentración de tiosulfato / dT

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Cinética Química

3. Con base en los siguientes conceptos y utilizando las palabras de enlace adecuadas, elaborar un mapa conceptual en cmaptools

CONCEPTOS CONCEPTOS

Entalpía Termodinámica

NaOH Disolución

Entropía Agua

Q=0 Proceso Isobárico

Calor Puentes de Hidrógeno

Sistema Termodinámico Exotérmica

Presión constante Neutralización

Endotérmica HCl

Calorímetro Adiabático

Propiedad Temperatura

ΔHsn< 0 ΔHsn>0

ΔHsn=Qsnn ΔSm=2,303.nstoCsnlog

T2T1

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4. Con base en la lectura detallada de la guía de laboratorio, incluida en el protocolo de prácticas, organizar los respectivos procesos de este experimento, colocar al frente de cada uno, los números correspondientes, en el cuadro siguiente:

Proceso Número de orden

Titulación con NaOH 0,1NCálculos: mmoles adsorbidos H+/ g

sustratoPesada de las muestras en balanza

analítica:WmAdición de Soluciones de ácido acético

en dos concentracionesFiltración

Muestreo

Agitación

Reposo

Registro de Datos

5. Con base en la lectura detallada de la guía de laboratorio, incluída en el protocolo de prácticas Establecer la relación correcta ó emparejamiento de los conceptos mostrados en las dos columnas, colocando los números correspondientes.

Variable Evaluada Emparejamiento Técnica Analítica

1. Velocidad de Reacción ( )Desplazamiento de agua por

CO2

2. Constante universal de los gases

( )Titulación ácido-base con

NaOH 0,1N3. Capacidad calorífica de muestras experimentales

( )Reacción Química en Cubeta

hidroneumática4. Adsorción de ácido acético sobre carbón activado

( )Opalescencia, por producción

de Azufre

5. Entalpía de reacción ( 1 )Cambio de concentración por

unidad de tiempo6Tiempo de Reacción ( )

Mezcla de masas de agua a

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diferente Temperatura7. Volumen de gas carbónico (mL)

( ) Calorimetría de reacción

6. Con base en la lectura detallada de la guía de laboratorio, incluída en el protocolo de prácticas, elaborar un diagrama de flujo, utilizando los siguientes procesos experimentales:

Alistamiento de calorímetro, Calibración de calorímetro; Mezcla de masas de agua a diferente Temperatura; Pesada del calorímetro; Registro de Teq; Capacidad calorífica del calorímetro; Calor Específico de la muestra; Observación de Temperaturas; Cálculos.

7. Con base en la lectura detallada de la guía de laboratorio, incluída en el protocolo de prácticas, elaborar un Mentefacto, utilizando los siguientes conceptos:

Concepto Concepto Concepto Concepto

CaCO3Energía Cinético

Molecular Ácido Clorhídrico Cloruro de sodio

Temperaturas altas Gas Carbónico Gas ideal

Constante universal de los

gases

Reacción Química R=PV/nT Carbonato cálcico Presiones bajas

HCl CO2 Mezcla de gases NaCl

Atmósfera Presiones altas Temperaturas bajas

Ecuación de estado

Cuba hidroneumática 0,082L.atm/mol°K Leyes empíricas 1,98cal/mol°K

8. Con base en la lectura detallada de la guía de laboratorio, incluída en el protocolo de prácticas, elaborar un diagrama de flujo para la práctica 4: Adsorción de soluciones de ácido acético sobre suelos y carbón activado

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9. A partir de una consulta detallada de literatura, completar el siguiente cuadro:

TemáticaAplicabilidad en

Ingeniería Ambiental

Capacidad calorífica

Entalpía de Reacción

Calor de disolución

Comportamiento de gases

Constante universal de los gases

Cinética de Reacciones

Adsorción de soluciones sobre

superficies de sustratos

10. Con base en la lectura detallada de la guía de laboratorio, incluída en el protocolo de prácticas, completar el siguiente cuadro:

Sustancia Fórmula molecular Peso Molecular (g/mol)

Hidróxido de Sodio NaOH 40.01 g/mol

Ácido Clorhídrico HCl 36.5 g/mol

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Tiosulfato de sodio Na2S2O3.5H2O 248.18 g/mol

Carbonato de calcio CaCO3 100.1 g/mol

Ácido Acético C2H4O2 60.1 g/mol

Carbón Activado C 12.01 g/mol

Indicador Significado Unidades

MolaridadConcentración de una solución

expresada en el número de moles disueltos por litro de disolución

M/L

NormalidadRelación entre los equivalentes de una sustancia y los litros de una

solución.eq/litro

Molalidad La molalidad es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente moles/kg

Partes por millónla cantidad de unidades de la

sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto

ppm

%Peso a peso masa de soluto en 100 g de solución % P/P

BIBLIOGRAFIA

Granados M. Jairo. Módulo de Fisicoquímica Ambiental. 2011, Universidad Nacional Abierta y a Distancia UNAD.

Diaz, S., & Maldonado, J. (03 de 08 de 2009). Termodinamica. Recuperado el 18 de 08 de 2014, de Slideshare: http://es.slideshare.net/guest1d14f04/termodinmica-1804898

Herman Cho. Química física. Journal of american society. Disponible en: http://www.acs.org/content/acs/en/careers/college-to-career/areas-of-chemistry/physical-chemistry.html.

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