Centro Tecnolgico Siglo XXI

ACTIVIDADTrabajo FinalFecha lmite de entregaFecha de aplicacin del examen final

QUMICA I

Trabajo FinalEntregar las respuestas en forma impresa o manuscrita incluyendo el encabezado de cada pregunta o problema (NO SE RECIBEN TRABAJOS EXTEMPORNEOS)

Alumno(a)Aranza Tovar Candelaria MoemaGrupo:2CAS

CalificacinProfesor:ngel Ros Morales

1.- Formule o nombre, los compuestos siguientes:

SustanciaNombre o Frmula

Nitrito de plataAgNO2

MoO3Trioxido de molibdeno

Perxido de rubidioRbO5

BeH2Dihidruro de berilio

Permanganato de bario

HgOMonxido de mercurio

Hidrogenocarbonato de sodio

Ca(BrO3)2Bromato de calcio

Pentafluoruro de antimonioSbF5

V2O5Pentaoxido de divanadio

Sulfato de manganeso (II)MnSO4

TiO2Dixido de titanio

Perxido de hidrgenoH2O2

KClO4Perclorato de potasio

Cromato de plataAg2CrO4

CaBr2Dibromuro de calcio

Sulfito de potasioK2SO3

NaClOHipoclorito de sodio

Bromuro de hidrgenoHBr

ZnH2Hidruro de zinc

Seleniuro de hidrogenoH2Se

PbCrO4Cromato de plomo (II)

cido ydicoHIO3

Ni3(PO4)2Fosfato niqueloso

xido de mercurio (II)HgO

MgH2Dihidruro de magnesio

Sulfito de aluminio

WO3Trixido de tungsteno

Nitrato de hierro (II)Fe(NO3)2

cido nitrosoHNO2

HMnO4cido permangnico

Na2CrO4Cromato sodico

I. Resuelva los siguientes problemas de estequiometria1.- a) Ajuste por el mtodo del ion-electrn la siguiente reaccin:KClO3 + KI + H2O KCl + I2 + KOHb) Calcule la masa de clorato de potasio que se necesitar para obtener 1 gramo de yodo.KClO3I

Masas atmicas: Cl = 355; K = 39; O = 16; I = 127.2.- Exprese en moles las siguientes cantidades de dixido de carbono:a) 11.2 L, medidos en condiciones normales.b) 6023x1022 molculas.

3.- Se tiene una mezcla de 10 g de hidrogeno y 40 g de oxigeno.a) Cuantos moles de hidrogeno y de oxigeno contiene la mezcla?b) Cuantas molculas de agua se pueden formar al reaccionar ambos gases?c) Cuantos tomos del reactivo en exceso quedan?Masas atmicas: H = 1; O = 16.4.- Razone si los enunciados siguientes, relativos a una reaccin redox, son verdaderos o falsos:a) Un elemento se reduce cuando pierde electrones.b) Una especie qumica se oxida al mismo tiempo que otra se reduce.c) En una pila, la oxidacin tiene lugar en el electrodo negativo.5.- Para la reaccin: HNO3 + C CO2 + NO + H2OJustifique la veracidad o falsedad de las afirmaciones siguientes:a) El nmero de oxidacin del oxgeno pasa de - 2 a 0.b) El carbono se oxida a CO2.c) El HNO3 se reduce a NO.

6.- Dada la siguiente reaccin redox: Cu + HNO3 CuNO3+ NO2+ H2Oa) Ajstela por el mtodo redox.b) Calcule el volumen de NO, medido en condiciones normales, que se obtiene cuando reaccionan 7.5 g de Cu con 12.6 de HNO3.Masa atmica: Cu = 63.5.7.- En disolucin acuosa el cido sulfrico reacciona con cloruro de bario precipitando totalmente sulfato de bario y obtenindose adems cido clorhdrico. Calcule:a) La cantidad, en gramos de cido sulfrico, necesaria para que reaccionen totalmente 21.6 g de cloruro de bario.b) La masa de sulfato de bario que se obtendr.Masas atmicas: H = 1; O = 16; S = 32; Ba = 137.4; Cl = 35.5.III. Resolver los siguientes problemas de reacciones qumicas

1. Anota en la lnea el tipo de reaccin que se presenta. 1) 2Na + CI2 2NaCI ________________ 2) LiOH + HNO3 LiNO3 + H2O _________ 3) HBrO2 HBr + O2 __________________

2. Completa las siguientes reacciones 1) Sntesis CI2O + ________ HCIO 2) Doble-sustitucin-AI(OH)3+HNO3 __+__IV Balanceo de Ecuaciones1) Al + CuSO4 Cu + AI2(SO4)3 2) C + H2SO4 SO2 + CO2 + H2O

Elemento que se redujo _________________ Elemento que se oxid ________________ Agente oxidante ________________ Agente reductor _________________ Nmero de electrones cedidos _________________ Nmero de electrones ganados _________________ Ecuacin balanceada _________________1. Balancee la siguiente ecuacin: "a" B10H18 + "b" O2 "c" B2O3 + "d" H2O

2. Balancee la siguiente ecuacin: "a" C6H14O + "b" O2 "c" CO2 + "d" H2O

3. Cul es el coeficiente del HCl cuando la ecuacin siguiente est balanceada correctamente? CaCO3(s) + HCl(aq) CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)

4. Balancee la siguiente ecuacin: "a" Al + "b" Cr2O3 "c" Al2O3 + "d" Cr

5. Los coeficientes que se necesitan para balancear correctamente la ecuacin siguiente son: Al(NO3)3 + Na2S Al2S3 + NaNO3