I. QUMICA INTRODUCCIN

1. Soltar un papel

(Fenmeno Fsico)

2. Quemar el papel

(Fenmeno Qumico)

Respuesta : ______________________________

Los Fenmenos son todo cambio o transformacin que ocurre en la naturaleza.

Fenmeno Fsico :

Es aquel que NO se altera la composicin qumica del cuerpo. Es la que estudia el curso de Fsica.

Fenmeno Qumico :

Es aquel que SI cambia la composicin qumica originando nuevas sustancias con propiedades diferentes al cuerpo inicial.

Es lo que se estudiara en el curso de Qumica.EJERCICIOS DE APLICACIN

I. Relacione el Tipo de Fenmeno a su derecha :

1. Lanzar una piedra.2. Doblar un clavo.

3. Romper una hoja.

4. Respirar5. El proceso digestivo6. Hervir agua7. Doblar una hoja8. Un carro aumenta su velocidad9. La oxidacin de un clavo10. Que se pudra una manzanaII. Mencione de que elementos (nombre) se trata :

H:__________________________

O:__________________________

B:__________________________

C:__________________________

N:__________________________

F:_________________________

S:__________________________

P:__________________________

III. Mencione de que elementos (nombre) se trata :

Li:__________________________

Br:__________________________

He:__________________________In:__________________________

Na:__________________________

Fe:__________________________

Ca:__________________________

Ar:__________________________

IV. Simbolice los siguientes elementos :

Cobre:________________________

Plata:________________________

Cesio:________________________

Selenio:________________________

Titanio:________________________

Oro:________________________

Francio:________________________

Polonio:________________________

V. Relacione el tipo de fenmeno a su derecha :

1. Congelar agua()

2. Quemar plstico()

3. Patear una pelota()

4. Tajar lpiz()

5. El proceso de llover()

6. Cortar una hoja()

7. Arrugar una hoja()

8. Que se pudra un pltano()

9. Prender un palito de fsforo()

10. Soltar el lapicero al suelo()

VI. Mencione de que elementos (nombre) se trata :

K:__________________________

S:__________________________

I:__________________________

B:__________________________

VII. Mencione de que elementos (nombre) se trata :

Be:__________________________

Ne:__________________________

Hg:__________________________

Al:__________________________

Mg:__________________________

Cl:__________________________

Zn:__________________________

Si:__________________________

VIII. Simbolice los siguientes elementos :

Galio:______________________

Teluro:______________________

Kripton:______________________

Xenon:______________________

Cromo:______________________

Estroncio:______________________

Uranio:______________________

Osmio:______________________

II. MATERIA INTRODUCCIN

Es evidente que la Qumica es una ciencia que ha alterado el rumbo de la civilizacin, desde la poca de la alquimia hasta la qumica moderna; los efectos de esta ciencia en el desarrollo de la civilizacin han sido muy importantes, porque gran parte de las cosas necesarias para el bienestar y progreso de la sociedad han sido desarrollados por qumicos.

CLASIFICACIN DE LA MATERIA

FASES DE LA MATERIA

1. FASE SLIDA

FA : Fuerza Atraccin

FR : Fuerza Repulsin

FA FA

FA > FR FR FRBarra de Hierro (Fe)

Tienen volumen y forma definida.

Son incompresibles.

2. FASE LQUIDA

FR FA FA FR

FA = FR

Agua Lquida (H2O)

Tiene volumen definido y forma variable.

Son incompresibles.

3. FASE GASEOSA

FR FA FA FR

FA < FR

Oxgeno Gaseoso (O2)

Tienen volumen y forma variable.

Tienen alta compresibilidad.

4. FASE PLASMTICA Requiere altas temperaturas (> a 20 000 C).

Este estado es habitual en el Sol y dems estrellas as como en la formacin de volcanes.

CAMBIOS DE FASE

EJERCICIOS DE APLICACIN

1. No es materia

a) Gelatinab) Aire c) Petrleo

d) Tiempoe) Ncleo de la Tierra

2. Es materia :

a) Agua

b) Aire

c) Sombra

d) Tiempoe) a y b

3. Materia es todo aquello que existe en el universo y cuya caracterstica fundamental es y

a) masa masa

d) masa - volumen

b) masa tiempo e) tiempo - volumen

c) tiempo - espacio

4. Seale la materia que no tiene masa

a) Tierra

b) Agua

c) Aire

d) Calor

e) Niebla

5. Seale a un elemento

a) H2O

b) Humoc) Aire

d) Au

e) H2SO46. Seale las especies qumicas que no son elementos

a) Acero, Cu

d) Sacarosa, Pt

b) H2O, Pt

e) Cu, Pt

c) Agua, Aire

7. Seale un compuesto

a) Acero

b) H2SO4c) Ag

d) Aire

e) Humo

8. Seale una mezcla homognea

a) Acero

b) H2O

c) H2d) Chocolatadae) Humo

9. Cuando se produce la lluvia est ocurriendo

a) Fusin

d) Sublimacin

b) Vaporizacin e) Sublimacin inversa

c) Solidificacin

10. La naftalina con el transcurso del tiempo disminuye su tamao, debido a que experimenta una

a) Fusin

d) Sublimacin

b) Evaporacin

e) Solidificacin

c) Licuacin

11. Entre las siguientes especies qumicas. Cuntos elementos hay? Aire, latn, platino, oro y mercurio

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

12. Qu compuesto es tetratmico?

a) CO2

b) H2O

c) CO

d) NH3

e) CH413. Sealar un compuesto triatmico

a) CO

b) H2SO4c) CO2d) NH3

e) CH414. Seale un compuesto diatmico

a) H2O

b) CH4

c) C3H8d) CO

e) NH315. Seale el nmero de tomos del cido sulfrico H2SO4a) 2

b) 3

c) 7

d) 8

e) 9

16. No es materia

a) Sol

b) Luna

c) Humo

d) Sombra

e) Rayos X

17. Es materia

a) Tiempo

b) Velocidadc) Sombra

d) Temperaturae) Aire

18. Caracteriza al estado gaseoso

a) Forma constante y volumen constante

b) Forma variable y volumen variable

c) Forma constante y volumen variable

d) Forma variable y volumen constante

e) No ocupa volumen alguno

19. Es un estado de alta energa, muy abundante en el universo pero muy escaso en nuestro planeta

a) Slido

b) Lquido c) Plasmtico

d) Coloidal

e) Gaseoso

20. El proceso por el cual un cuerpo slido se transforma directamente en gas se denomina

a) Evaporacinb) Vaporizacinc) Fusin

d) Sublimacine) Solidificacin

III. MODELO ATOMICO I EVOLUCIN DE LA TEORA ATMICA

CONCEPTO ACTUAL DEL TOMOEs la porcin de materia ms pequea de un elemento qumico, que conserva las propiedades de dicho elemento.

Considerado como un sistema dinmico y energtico en equilibrio.

NOTACIN ATMICA

donde :A = z + N

1. Nmero Atmico (z).- Nos indica el nmero de protones existentes en el ncleo de un tomo.

z = # protones = # p+Para tomos neutros:

z = # p+ = # e-Ejms. :

Si z = 6 entonces tiene 6p+ y 6e- Si z = 20 entonces tiene 20p+ y 20e- Si z = 36 entonces tiene 36p+ y 36e-2. Nmero de Masa (A).- Indica el nmero de nucleones del tomo.

A = # p+ + # n ( A = z + N

Ejm.: Completar

Notacin Atmicatomo deAz# p+# e-N

EJERCICIOS DE APLICACIN

1. Completar :

Notacin Atmicatomo deAz# p+# e-N

2. Las partculas fundamentales del tomo son :

a) n y e-

b) n y p+ c) n, p+ y e-d) Solamente e-e) p+ y e-3. El ncleo de un tomo puede contener :

a) n y e-

b) n y p+ c) n, p+ y e-d) Solamente e-e) p+ y e-4. Completar :

# p+ = .

# n = .

# e- = .

# p+ = .

# n = .

# e- = .

# p+ = .

# n = .

# e- = .

5. Si el nmero atmico de un elemento es 40. Hallar el # p+a) 10

b) 20

c) 30

d) 40

e) 80

6. Si un elemento presenta 36p+. Hallar el z

a) 18

b) 36

c) 72

d) 9

e) 27

7. Indicar la especie qumica que posee mayor nmero de masa

a)

b)

c)

d)

e)

8. En la siguiente especie , hallar el # p+a) 44

b) 21

c) 23

d) 63

e) 67

9. En la siguiente especie , hallar el # n

a) 27

b) 13

c) 14

d) 40

e) 41

10. Un tomo presenta A = 90, si el nmero de neutrones es el doble que el nmero atmico. Determinar z

a) 20

b) 40

c) 30

d) 60

e) 50

11. El nmero de neutrones es 4 unidades mayor que el nmero de protones. Hallar el nmero de neutrones si existe 104 nucleones.

a) 50

b) 48

c) 52

d) 54

e) 104

12. El nmero de neutrones de la notacin es 10. Hallar su nmero atmico

a) 15

b) 4

c) 17

d) 6

e) 12

13. El nmero de neutrones de la notacin es 16. Hallar su nmero atmico

a) 14

b) 16

c) 12

d) 18

e) 15

14. Hallar el nmero de masa para si presenta 18 n

a) 17

b) 18

c) 1

d) 35

e) 36

15. Hallar la cantidad de partculas subatmicas fundamentales para la especie

a) 3

b) 7

c) 4

d) 10

e) 14

16. Completar :

Notacin Atmicatomo deAz# p+# e-N

17. El ncleo de un tomo contiene

a) Slo n

b) Slo p+c) Slo e-d) n e-

e) p+ y n

18. Los .. son partculas con carga ..

a) p+ - cero

d) p+ - negativa

b) n - negativa

e) e- - positiva

c) e- - negativa

19. Los .. son partculas con carga ..

a) n - negativa

d) e- - positiva

b) p+ - negativa

e) p+ - positiva

c) n - positiva

20. No es un nuclen

I. Protn II. Neutrn III. Electrn

a) Slo I

b) Slo IIc) I y II

d) Slo IIIe) I y III

21. Completar :

# p+ = .

# n = .

# e- = .

# p+ = .

# n = .

# e- = .

# p+ = .

# n = .

# e- = .

22. Un tomo presenta 15p+, su nmero atmico es

a) 10

b) 5

c) 15

d) 30

e) 25

23. Un tomo neutro presenta 19e- y 21n, su nmero atmico es

a) 19

b) 20

c) 21

d) 39

e) 40

24. Un tomo neutro presenta 18e- y 22n. Cuntos protones posee?

a) 18

b) 20

c) 22

d) 36

e) 44

25. Un tomo neutro posee un nmero de masa igual a 35 y posee 17 protones. Cuntos neutrones posee?

a) 17

b) 18

c) 34

d) 70

e) 35

26. n tomo neutro posee A = 56 y 26e-. Cuntos neutrones contiene su ncleo?

a) 26

b) 56

c) 30

d) 52

e) 82

27. Laespecie posee 20n. Cul es el valor de x?

a) 1

b) 19

c) 20

d) 39

e) 58

28. La especie posee 30n. Seale cuntos p+ tiene

a) 5

b) 11

c) 55

d) 30

e)25

29. La especie posee 31n, seale cunto e- tiene

a) 10

b) 20

c) 21

d) 31

e) 52

30. Para la especie se tiene

a) 92 p+

b) 235nc) 143p+d) 143e-

e) 235nie

31. La partcula que pesa ms es el :

a) Protn

b) Electrn

c) Neutrn

d) Nuclen

e) N.A.

32. El ncleo de un tomo puede contener :

a) Neutrones y electrones

b) Neutrones y protones

c) Neutrones, protones y electrones

d) Solamente electrones

e) Protones y electrones

33. El nmero atmico de un elemento es 34. Cuntos protones tiene el ncleo?

a) 17

b) 34

c) 68

d) 10

e) 53

IV. MODELO ATOMICO II

IONES1. Ion Negativo o Anin.- Se obtiene por ganancia de e-.

Notacin :

( # e- = z + x

Ejm.:

( # e- = 17 + 1 = 18e-2. Ion Positivo Catin.- Se obtiene por perdida de e-.

Notacin :

( # e = z - x

Ejm.:

( # e- = 20 - 2 = 18e-Ejm.: Completar

Notacin tomoAz# p+N# e-

ESPECIES ISOELECTRNICASSon aquellas especies qumicas diferentes que tienen la misma cantidad de electrones.

#e- = .

#e- = .

#e- = .

TIPOS DE TOMOS1. Istopos Hilidos (= z).- Son tomos del mismo elemento que tiene igual #p+.Ejm.:

Propio

DeoterioTritio

2. Isbaros (= A).- Son tomos de diferentes elementos que tienen igual A.Ejm.:

3. Isotonos (= N).- Son tomos de diferentes elementos que tienen igual #n.Ejm.:

6n

6n

6n

EJERCICIOS DE APLICACIN

1. Cuntos electrones presenta ?

a) 20

b) 18

c) 40

d) 22

e) 42

2. Cuntos protones presenta ?

a) 3

b) 5

c) 2

d) 6

e) 11

3. Cuntos neutrones presenta ?

a) 1

b) 10

c) 11

d) 12

e) 23

4. Cuntos electrones presenta ?

a) 17

b) 18

c) 16

d) 30

e) 35

5. Un tomo posee 15p+ y es un catin divalente. Cuntos e- presenta?

a) 14

b) 13

c) 15

d) 17

e) 18

6. Un tomo tiene A = 30 y N = 16 y es anin monovalente. Cuntos e- presenta?

a) 15

b) 16

c) 14

d) 13

e) 30

7. Cierto elemento tiene A = 36 y presenta 18e-, si es catin trivalente. Cuntos protones presenta?

a) 18

b) 19

c) 21

d) 33

e) 36

8. La especie 19K+1, cuntos e- presenta?

a) 19

b) 17

c) 18

d) 20

e) 21

9. Se tiene los iones y son

a) Istoposb) Isbarosc) Hlidos

d) Isoelectrnicose) Istonos

10. Las especies son u son

a) Hlidos

b) Isbaros c) Istonos

d) Istopose) Isoelectrnicos

11. Las especies son y son

a) Isbarosb) Istopos c) Istonos

d) Isoelectrnicose) Hlidos

12. La especie 42X-3 posee 19e- luego tiene

a) 42n

b) 19p+

c) 19n

d) 16p+

e) 16n

13. La especie 33E+2 posee 17e- luego tiene

a) 14n

b) 33n

c) 17n

d) 15n

e) 18n

14. La suma de los nmeros de masa de dos istopos es 120 y la suma de sus neutrones es 70. Determinar la carga nuclear correspondiente

a) 20

b) 23

c) 24

d) 25

e) 27

15. Las siguientes especies ; ; . Hallar el total de electrones

a) 36

b) 18

c) 38

d) 40

e) 82

16. Indique el nmero de electrones 22Ti+2a) 22

b) 20

c) 18

d) 24

e) 11

17. Indique el nmero de protones 23V+3a) 20

b) 23

c) 26

d) 11

e) 29

18. Indique el nmero de neutrones

a) 18

b) 23

c) 28

d) 27

e) 51

19. La siguiente especie , cuntos e- presenta?

a) 28

b) 26

c) 30

d) 59

e) 31

20. Un tomo es anin divalente y posee 16p+. Cuntos e- presenta?

a) 14

b) 16

c) 18

d) 8

e) 32

21. Un tomo es anin trivalente y posee 17p+. Cuntos e- presenta?

a) 14

b) 17

c) 20

d) 23

e) 26

22. Cuntos neutrones presenta ?

a) 18

b) 19

c) 20

d) 21

e) 40

23. Cierto tomo A = 35 y z = 26, si es animtrivalente. Cuntos neutrones posee?

a) 26

b) 23

c) 29

d) 9

e) 35

24. Los elementos y son

a) Istoposb) Isbarosc) Hlidos

d) Isoelectrnicose) Istonos

25. Los elementos , son

a) Isbarosb) Istonos c) Istopos

d) Isoelectrnicose) N.A.

26. Los elementos y son

a) Isbarosb) Istonosc) Hlidos

d) Isoelectrnicose) Istopos

27. Los elementos y son

a) Isbarosb) Istoposc) Hlidos

d) Isoelectrnicose) Istonos

28. Del problema anterior, calcule el nmero total de electrones

a) 40

b) 88

c) 36

d) 18

e) 72

29. La suma del nmero de masa de dos istopos es 140 y la de sus neutrones es 72. Calcular cunto tiene de carga nuclear.

a) 38

b) 70

c) 32

d) 34

e) 35

30. Indique el total de electrones en las especies :

a) 30

b) 40

c) 50

d) 60

e) 70V. CONFIGURACIN ELECTRNICA

PRINCIPIO DE AUFBAU (Construir)

Los elementos de un tomo se distribuyen en los niveles y subniveles de menor a mayor Energa Relativa (E.R.).

E.R. = n + Niveles de Energa (n) : Son los niveles capas del tomo.

CapasKLMNOPQ

Nivel 1234567

Subniveles de Energa () :

SubnivelSmboloValor de

Sharps0

Principalp1

Difussod2

Fundamental f3

Ejm. : Indique el orden de distribucin de los electrones segn el orden creciente de su energa relativa de los subniveles : 2p ; 1s; 6d ; 4f ; 3p.Subniveles2p1s6d4f3p

n

E.R.

Ordenando : ______________________________________

REGLA DE SARRUS

Es una forma prctica para realizar la distribucin electrnica por subniveles segn el principio de Aufbau.

Niveles (n)1234567

Subnivel ()s2

s2p6s2p6d10s2p6d10f14s2p6d10f14s2p6d10s2p6

Capacidad real e- x nivel

Forma larga : ___________________________________________________________________

Configuracin Electrnica Kernel : Nos ayuda a realizar la distribucin electrnica de manera simplificada.

1s22s2 2p63s2 3p64s2 3d10 4p65s2 4d10 5p66s2 4f14 5d10 6p67s2 5f14 6d10 7p6

( ( (

(

(

(

( [2He][10Ne] [18Ar] [36Kr] [54Xe] [86Rn] 118e- Algunas Configuraciones Electrnicas :

H(Z = 1):1s1 (se lee uno ese uno)

He(Z = 2):1s2 (se lee uno ese dos)

Li(Z = 3):1s2 2s1 * No se puede poner 1s3 ya que en el subnivel s como mximo se alojan 2e-Be(Z = 4):1s2 2s2B(Z = 5):1s2 2s2 2p1

C(Z = 6):1s2 2s2 2p2N(Z = 7):1s2 2s2 2p3Ne(Z = 10):1s2 2s2 2p6Na(Z = 11):1s1 2s2 2p6 3s1P(Z = 15):1s2 2s2 2p6 3s2 3p3Ar(Z = 18):1s2 2s2 2p6 3s2 3p6Zn(Z = 30):1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10Kr(Z = 36):1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6II. Regla de Hund : Llamada tambin de mxima multiplicidad, que establece lo siguiente : ningn orbital de un mismo subnivel (de igual energa relativa) puede contener dos electrones antes que los dems contengan por lo menos uno.

Ejemplos :

Incorrecto

Correcto

p2 (

pxpypz

pxpypz

p3 (

pxpypz

pxpypz

p4 (

pxpypz

pxpypzCRONOLOGA QUMICA

1910:Cientficos logran determinar que los electrones estn dispuestos en capas alrededor del ncleo atmico.

1916:El qumico americano Gilbert Newton Lewis establece las similitudes de las propiedades y el comportamiento qumico de algunos elementos sobre la base de su estructura en capas.

1925:El fsico austriaco Wolfgang Pauli enuncia su Principio de Exclusin el que explica la forma en la que los electrones estaban distribuidos en el interior de cada capa.

1945:El cientfico Pauli recibe el Premio Nobel de Fsica por su descubrimiento.

EJERCICIOS DE APLICACIN

1. Si se trata de la capa M es el nivel :

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

2. Si se trata de la capa Q es el nivel :

a) 1

b) 3

c) 5

d) 6

e) 7

3. Si tenemos n = 6 es la capa :

a) K

b) M

c) O

d) P

e) Q

4. Si tenemos n = 1 es la capa :

a) K

b) L

c) M

d) P

e) Q5. Si tenemos el subnivel sharp (s) que valor toma :

a) 0

b) 1

c) 2

d) 3

e) 4

6. Si tenemos el subnivel principal (p) que valor toma :

a) 0

b) 1

c) 2

d) 3

e) 4

7. Si : = 3 hablamos del subnivel

a) s

b) p

c) d

d) f

e) g

8. Si : = 2 hablamos del subnivel

a) s

b) p

c) d

d) f

e) g

9. Calcule la E.R. para el subnivel : 3d

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

10. Calcule la E.R. para el subnivel : 4f

a) 1

b) 3

c) 5

d) 7

e) 9

11. Calcule la E.R. para el subnivel : 6s

a) 5

b) 6

c) 7

d) 8

e) 4

12. Mencione la C.E. correcta para

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6b) 1s2 2s2 2p6 3s7

c) 1s2 2s2 2p10 3s5

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5e) 1s2 2s2 2p6 3s1 3p613. La C.E. para el Germanio con 32 protones es :

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d12b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s214. La cantidad de electrones para el 7N en su ltima capa es :

a) 2

b) 3

c) 5

d) 6

e) 7

15. La cantidad de electrones para el 35Br en su capa L y su ltimo nivel son :

a) 8, 2

b) 2, 8

c) 8, 5

d) 5, 7

e) 8, 7

16. Si se trata de la capa N es el nivel :

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

17. Si se trata de la capa P es el nivel :

a) 2

b) 4

c) 6

d) 7

e) 8

18. Si hablamos de las capas L, M y N son los niveles

a) 1, 2, 3

b) 2, 3, 4c) 3, 4, 5

d) 4, 5, 6

e) 2, 3, 5

19. Si hablamos del n = 7 es la capa :

a) K

b) M

c) O

d) P

e) Q

20. Si tenemos el nivel cuarto es la capa :

a) K

b) L

c) M

d) N

e) O

21. Si tenemos el subnivel difusso (d) el valor de es :

a) 0

b) 1

c) 2

d) 3

e) 4

22. Si tenemos el subnivel fundamental (f) es valor de es :

a) 0

b) 2

c) 3

d) 1

e) 423. Si : = 2 el subnivel es :

a) s

b) p

c) d

d) f

e) g

24. Si : = 0 el subnivel es :

a) s

b) p

c) d

d) f

e) g

25. La E.R. para el subnivel 7s es :

a) 2

b) 3

c) 5

d) 7

e) 8

26. La E.R. para el subnivel 3d es :

a) 2

b) 3

c) 4

d) 5

e) 6

27. Quienes poseen subniveles degenerados :

a) 1s, 2s

b) 2p, 3sc) 4s, 5s

d) 3d, 4d

e) 4p, 4s

28. Haga la C.E. para los siguientes elementos : 7N, 12Mg , 26Fe

29. Calcule los electrones del ltimo nivel para los elementos : 6C , 9F , 35Br

30. Haga la C.E. para los siguientes elementos y calcule los electrones del penltimo y ltimo nivel : 3Li , 8O , 20Ca , 32GeVI. TABLA PERIDICA I CLASIFICACIN DE LOS ELEMENTOS

A. Triadas de Dbereiner (1817)

El qumico alemn Johan Dbereiner (1780 - 1849) agrupa los elementos hasta entonces conocidos en serie de tres elementos llamndoselos Triadas. Los elementos que pertenecen a una triada poseen propiedades qumicas semejantes.

Ejm. :

TriadaLiNaK

P.A.72339

B. Octavas de Newlands (1864)

El qumico ingls John Alexander Reina Newlands (1838 - 1898) ordeno los elementos qumicos en grupo de 7 elementos cada uno, en funcin creciente a sus P.A. de tal modo que el octavo elemento tenia propiedades semejantes al primer elemento del grupo anterior. Esta forma de clasificar a los elementos se llam Ley de las Octavas.

Ejm. :

1ra. SerieElementoLiBeBCNOF

P.A.791112141619

2da. SerieElementoNaMgAlSiPSCl

P.A.791112141619

C. Tabla Peridica de Mendeleiev Meyer (1869)

El qumico ruso Dimitri Ivanovich Mendeleiev (1836 - 1907) y el qumico alemn Julios Lotear Meyer (1830 - 1895), trabajando independientemente la Primera Tabla Peridica (T. P. Corta).

Meyer(Prop. Fsicas (volumen atmico)

Mendeleiev(Prop. Qumicas (valencia, E.O.)

Criterios :

P.A. Creciente

Dejaron espacios vaco pronosticando el descubrimiento de nuevos elementos, hasta entonces haba 63 elementos.

La tabla posee 8 grupos.

Grupo

SerieIIIIIIIVVVIVIIVII

1

2

3

4

12H

Li

Na

KBe

Mg

CaB

Al

?C

Si

TiN

P

VO

S

CrF

Cl

Mn

D. Ley Peridica Moderna de los Elementos (1913) :

El cientfico ingls Jeffreys Moseley (1887 - 1915) luego de realizar trabajos de investigacin con Rayos X descubre la ley natural de los elementos que establece :

Las propiedades de los elementos qumicos es una funcin peridica de su nmero atmico (z)

Tabla Peridica Actual

Fue diseado por el qumico alemn J. werner en base a la Ley Peridica Moderna.

Descripcin :

1. Son 109 elementos reconocidos oficialmente por la IUPAC.

2. Hay 7 perodos (filas horizontales)

# perodos = # niveles del tomo

3. Hay 16 grupos (familias)

8 grupos A (I A, II A , , VIII A)

8 grupos B (I B, II B , , VIII B)

Grupo A (Elementos Representativos)

I A:Alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs)

II A:Alcalinos Terreos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba)

III A:Boroides (B, Al, Ga, )

IV A:Carbonoides (C, Si, )

V A:Nitrogenoides (N, P, As, )

VI A:Anfgenos Calcogenos (O, S, Se, )VII A:Halogenos (F, Cl, Br, )

VIII A:Gases Nobles (He, Ne, Ar, )

EJERCICIOS DE APLICACIN

1. Ordeno los elementos de 3 en 3 llamndolas triadas

a) Newlandsb) Dbereinerc) Moseley

d) Meyer

e) Chawcourtoins2. Se tiene la siguiente triada : x , y , z ; si P.A.(x) = a , P.A.(y) = b. Cunto vale el P.A.(z)?

a) (a + b)/3b) (a + b)/2 c) (a - b)/2

d) 2b a

e) 2a b 3. Se denomino ley de las octavas porque ordeno de :

a) 3 en 3

b) 5 en 5c) 7 en 7

d) 8 en 8

e) N.A.

4. Fue quien denomin la Ley de las Octavas

a) Dbereinerb) Newlandsc) Meyer

d) James Wernere) Mendeleyec5. Fue uno quien aporto para la primera tabla peridica debido a sus propiedades qumicas

a) Meyer

b) Dbereiner c) Newlands

d) Werner

e) Mendeleyec

6. Pronostico la existencia de nuevos elementos, la clasificacin de :

a) Triadas

d) Caracol Telrico

b) Octavas

e) Ley Peridica

c) 1ra. Tabla Peridica

7. Realizo trabajos de investigacin con rayos X y descubre la ley peridica

a) Moseley

b) James W c) Dbereiner

d) Newlandse) Lothar Meyer

8. Diseo la actual tabla peridica de origen alemn :

a) Mendeleyecb) Dbereiner c) Newlands

d) Werner

e) Meyer9. Mencione un metal :

a) Cloro

b) Bromoc) Helio

d) Mercurioe) Fluor10. Mencione un no metal :

a) Calcio

b) Potasio c) Aluminio

d) Zinc

e) Carbono

11. Mencione un metal y no metal :

a) Cl, Zn

b) Br, F

c) Ca, K

d) Hg, P

e) He, Ne12. Son alcalinos :

a) Be, Mg

b) Na, K

c) F, Cl

d) B, Si

e) C, Ga

13. Son boroides :

a) Al, Ga

b) Na, Bec) He, Ar

d) B, Si

e) C, P14. Son halgenos :

a) Cl, P

b) O, S

c) Ar, Kr

d) Cl, Br

e) At, C15. No es gas noble :

a) He

b) Ar

c) Ne

d) At

e) Xe

16. Las domino triadas porque ordeno de :a) 1 en 1

b) 3 en 3c) 7 en 7

d) 8 en 8

e) N.A.

17. Fue quien denomino triadas hablamos de :

a) Newlandsb) Meyerc) Moseley

d) Mendeleyece) Dbereiner18. Si se tiene la triada : A , B , C ; si P.A.(A) = m , P.A.(B) = n. Cunto es P.A.(C)?

a) m n

b) m + n c) (m + n)/2

d) 2m n

e) 2n m

19. Ordeno de 7 en 7 la cual denomino ley de octavas, hablamos de :

a) Dbereinerb) Newlandsc) Meyer

d) Werner

e) Mendeleyec20. Fue uno quien aporto para la primera tabla peridica debido a sus propiedades fsicas :

a) Meyer

b) Dbereiner c) Newlands

d) Mendeleyece) Moseley

21. Clasificacin de elementos en grupos I al VIII y pronostico nuevos elementos :

a) Ley de Octavas

b) Triadas

c) Ley Peridica

d) 1ra Tabla Peridica

e) Actual Tabla Peridica

22. Descubre la ley peridica moderna en funcin al nmero atmico (z) :

a) Newlandsb) Dbereinerc) Moseley

d) Werner

e) Chancourtoins

23. Diseo la actual tabla peridica en funcin a la ley peridica :

a) Newlandsb) Dbereinerc) Moseley

d) Werner

e) Mendeleyec24. Mencione un metal :

a) Cl

b) C

c) Si

d) K

e) Kr

25. Mencione un no metal :

a) Fe

b) Ru

c) Os

d) S

e) Cd

26. Mencione un metal y no metal :

a) Cl, N

b) Br, Auc) Os, Fe

d) Sc, Se

e) F, Cu

27. Son alcalinos porque pertenecen al grupo :

a) I B

b) II A

c) I A

d) III A

e) V B

28. Los halgenos son del grupo :a) I A

b) VIII Bc) VII B

d) VII A

e) V A

29. Son carbonoides :

a) Al, Ga

b) C, P

c) O, S

d) Si, Ge

e) K, Cs30. Mencione un metal lquido y no metal lquido :

a) Cl, H

b) Ag, Brc) Hg, F

d) Fe, Cl

e) Hg, Br

VII. TABLA PERIDICA II UBICACIN DE UN ELEMENTO EN LA TABLA PERIDICA

Para elementos representativos (Grupo A)

Perodo:# perodo = mayor nivel en la C.E.

Grupo:# grupo = #e- del ltimo nivel

Ejm. :

20Ca (z = 20) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s 2

Perodo = mayor nivel = 4

Grupo = #e- ltimo nivel = 2 ( II A

35Br (z = 35) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s 2 3d10 4p 5

Perodo = 4

Grupo = VII A EJERCICIOS DE APLICACIN

1. Diga en que perodo y grupo esta el hidrgeno (z = 1)

a) 1, I B

b) 1, II Ac) 1, I A

d) 2, I A

e) 2, I B2. Ubique el 9F :

a) 2, V A

b) 2, II A c) 2, VII A

d) 2, VI A

e) 2, VII B

3. Ubique al 11Na :

a) 1, I A

b) 2, I Ac) 3, I B

d) 3, I A

e) 3, II A

4. Ubique al 17Cl :

a) 1, II A

b) 2, VII Ac) 3, V A

d) 3, VII Be) 3, VII A

5. Ubique al 32Ge :

a) 3, IV A

b) 4, IV Ac) 4, II A

d) 4, IV B

e) 3, IV A

6. Si un elemento de segundo periodo y grupo V A se trata del :

a) 3Li

b) 4Be

c) 7N

d) 6C

e) 9F7. Si un elemento de tercer perodo y grupo III A se trata del :

a) 10Ne

b) 17Cl

c) 16S

d) 13Al

e) 12Mg

8. Si un elemento de cuarto perodo y grupo VI A se trata de :

a) 35 Br

b) 20Ca

c) 34Se

d) 32Ge

e) 33As

9. Si un elemento termina su C.E. en 4p3 se ubica en el grupo :

a) I A

b) III A

c) V A

d) IV A

e) VI A10. Si un elemento termina su C.E. en 3s2 pertenece a la familia de :

a) Alcalinob) Boroide c) Carbonoide

d) Halogenoe) Alcalino Terreo

11. Qu elemento pertenece a un boroide?

a) 3Li

b) 9F

c) 35Br

d) 10Ne

e) 13Al12. No es un halogeno:

a) 9F

b) 35Br

c) 17Cl

d) 53I

e) 52Te13. Qu elemento no es del segundo perodo?

a) 5B

b) 9F

c) 6C

d) 10Ne

e) 11K

14. Qu elemento es del tercer perodo?

a) 35Br

b) 9F

c) 36Kr

d) 20Ca

e) 12Mg

15. Cierto elemento pertenece al tercer perodo y es un alcalino terreo, se trata del :a) 4Be

b) 20Ca

c) 8O

d) 12Mg

e) 15P

16. Ubique al :

a) 1, II B

b) 1, I A

c) 2, II A

d) 1, VIII Ae) 1, III A

17. Ubique al :

a) 1, VI A

b) 2, V Ac) 1, V A

d) 2, IV A

e) 2, IV B

18. Ubique al aluminio que posee 13 protones :a) 2, III A

b) 2, III Bc) 3, III B

d) 3, III Ae) 4, III B

19. Si un tomo presenta A = 35 y n = 18 se ubica en :a) 2, IV A

b) 3, V Ac) 3, VI A

d) 3, VII Be) 3, VII A

20. Si se tiene un tomo neutro con 15e- se ubica en :

a) 3, V A

b) 3, V Bc) 3, II A

d) 3, III Ae) 3, III B

21. Si un tomo con 2 niveles y grupo II A se trata de :

a) 3Li

b) 6C

c) 9F

d) 4Be

e) 2He

22. Si un elemento del tercer perodo y grupo VIII A se trata :

a) 10Ne

b) 17Cl

c) 18Ar

d) 20Ca

e) 36Kr

23. Si un elemento de cuarto perodo y grupo I A se trata :

a) 10Ne

b) 17Cl

c) 18Ar

d) 20Ca

e) 19K

24. Si un elemento termina su C.E. en 3p3 se ubica en el grupo :

a) I A

b) II A

c) IV A

d) V B

e) V A25. Si un elemento termina su C.E. en 4p5 pertenece a la familia :

a) Alcalinob) Boroide c) Gas Noble

d) Halgenoe) Carbonoide

26. Si un elemento termina su C.E. en 5s1 pertenece a la familia :

a) Boroideb) Carbonoide c) Anfgeno

d) Alcalinoe) Alcalino Terreo

27. Si un elemento termina su C.E. en 4p4 pertenece a la familia :

a) Halgenob) Gas Noblec) Alcalino

d) Calcogenoe) Boroide

28. No es gas noble :

a) 2He

b) 10Ne

c) 18Ar

d) 35Br

e) 54Xe

29. Qu elemento es del tercer perodo?

a) 3Li

b) 35Br

c) 54Xe

d) 13Al

e) 19K

30. Qu elemento presenta cuatro niveles de energa?

a) 2He

b) 13Al

c) 8O

d) 18Ar

e) 35Br

VIII. ENLACE QUMICO

NOTACIN DE LEWIS

Es la representacin de los electrones de valencia (electrones del ltimo nivel de energa) mediante puntos o asteriscos alrededor del smbolo del elemento.

Cada punto o asterisco representa a un electrn.

Ejemplo : Para el 10Ne :

C.E. : 1s2 2s2 2p6

ltimo nivel

Observacin.- Los ocho puntos alrededor del nen representan a los electrones del ltimo nivel de este tomo.

Los elementos ubicados en un mismo grupo de la tabla peridica (Grupo A) tienen el mismo diagrama de Lewis, ya que presentan igual nmero de electrones de valencia.

GrupoIAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAGas Noble

Notacin

de

Lewis

Regla del Octeto.- "Todos los tomos tienen la tendencia a completar 8 electrones en la ltima capa, o tener configuracin de gas noble".

ENLACE INICO.- Se caracteriza :

Porque se da principalmente entre un metal (IA o IIA) y un no metal (VIA o VIIIA)

Porque su diferencia de electronegatividades entre los tomos es mayor o igual a 1,7.

Por la transferencia de e del tomo menos electronegativo al ms electronegativo.

ENLACE COVALENTE.- Se caracteriza :

Por la comparacin de de los tomos que forman el enlace.

Porque se da entre no metales

Por la multiplicidad del enlace, puede ser : simple, doble, triple.

En el Enlace Polar la comparticin de es desigual.

En el Enlace Apolar la comparticin de es equitativa.

En el Enlace Coordinado o Dativo un tomo es el que aporta los 2 del enlace.

FUERZA DE LOS ENLACES

TABLA DE ELECTRONEGATIVIDAD

Ejemplos :

ENLACE INICO :

Na ( + ( [ Na ]-1[ ]-1

EN = 0,9 EN = 30

Dif EN = 3,0 0,9 = 2,1 > 1,7

K ( + (

Ca + (

Li ( + ( ENLACE COVALENTE a. Polar :

H ( + ( H (

Explicacin

EN = 2,1 EN = 3,0

2 H ( + (

+ 3 H ( (

b. Apolar :

H ( + H x ( H ( x H

Explicacin

EN = 2,1 EN = 2,1

+ (

N

N

+(O

O

+ 4 H ( (H ( ( H

+ 4 (

C + 2 O (

ENLACE COVALENTE COORDINADO O DATIVO

H ( + 3 ( H (

+ (

+ H x (

1. Determinar el nmero de electrones de valencia del nitrgeno (z = 7)

a) 2b) 3c) 4

d) 5e) 6

2. Cul de los siguientes elementos presenta mayor nmero de electrones de valencia?

a) 3Lib) 12Mgc) 9F

d) 16Se) 13Al

3. Cuntos electrones de valencia encontramos en : ?

a) 1b) 2c) 3

d) 0e) 4

4. En el problema anterior dicho elemento pertenece al grupo.

a) IAb) IIAc) IIIA

d) IIIBe) IIB

5. La representacin Lewis para los carbonoides es:

a)

b)

b)

c)

e)

6. Cuntos electrones de valencia encontramos en?

a) 1

b) 2

c) 3

d) 0

e) 4

7. La representacin Lewis para un tomo cuyo (z = 16) es:

a)

b)

c)

d)

e)

8. Son caractersticas del enlace inico:

1. Se presenta en la combinacin que se produce entre un metal y un no metal.

2. Se produce por transferencia de electrones.

3. La atraccin interatmica es de carcter electrosttico.

4. La diferencia de electronegatividades debe ser menor que 1,7.

Son correctas:

a) Slo 1

b) Slo 3c) Slo 4

d) 1, 2 y 3

e) 1, 2, 3 y 49. Un alcalino y un halgeno forman un enlace

a) Inico

b) Electrovalente

c) electrosttico

d) Polar

e) a, b y c

10. Indique que pareja no presenta enlace inico

a) KF

b) NaBr

c) CaF

d) CIO

e) NaCl

11. Colocar V o F segn corresponda

I. HIO3 : enlace covalente coordinado

II. O3 : enlace dativo

III. NaF : enlace covalente polar

IV. CO2 : enlace covalente apolar

a) VVVV

b) VFVF

c) VVFV

d) VVVF

e) FFFV

12. Cul de los enlaces es el ms fuerte?

a) E. Dativo

b) E. C. Polar

c) E. C. Apolar

d) E. Electrovalente

e) E. Covalente

13. Indicar el compuesto que presenta enlace covalente polar.

a) H2

b) CO2

c) H2O

d) NH3

e) Hay 2 respuestas

14. Seale la opcin correcta con un aspa (x)

CaCl2

Inico

Covalente

Polar

Apolar

15. Seale la opcin correcta con un aspa (x)

NaBr

Inico

Covalente

Polar

Apolar

1. La representacin Lewis de un tomo cuyo z = 20 es:

a)

b)

c)

d)

e)

2. La representacin Lewis de un tomo cuyo z = 15 es:

a) x (

b)

c)

d)

e)

3. Representar mediante Lewis :

6C : ................................................................

11Na: ................................................................

15P: ................................................................

18Ar : ................................................................

25Mn: ..............................................................

39Cu: ................................................................

33As : .................................................................

53I: ...................................................................

56Ba: ................................................................

82Pb: ................................................................

4. Cul de los siguientes diagramas de Lewis representa a un elemento con 7 electrones de valencia?

a)

b)

c)

d)

e)

5. Si un elemento posee 20 nucleones y 10 neutrones. Cul es su notacin Lewis?

a)

b)

c)

d)

e)

6. El cloruro de sodio (NaCl) es un compuesto inico.

( )

7. El agua (H2O) es un compuesto covalente. ( )

8. Los compuestos inicos son slidos cristalinos y quebradizos.

( )

9. Los compuestos inicos no se disuelven en agua.

( )

Seale la opcin correcta con aspa:

10. NO2

Inico

Covalente

Apolar

Polar

11. N2

Inico

Covalente

Apolar

Polar

12. Indique el nmero de enlaces simples, dobles y triples para la siguiente estructura : H ( O ( N = O

a) 1, 2, 0

b) 3, 1, 0c) 1, 1, 1

d) 0, 1, 2

e) 2, 1, 0

13. Seale el compuesto donde existe enlace inico.

a) CH4

b) NH3

c) CO

d) HCl

e) NaCl

14. Cul de las sustancias presenta enlace covalente?

a) CaO

b) NaCl

c) Cl2O

d) KCl

e) Na2O

15. Qu estructura posee enlace inico?

a) CO2

b) N2

c) KF

d) H2O

e) H2FORMULACIN QUMICA I

TEMA: NOMENCLATURA QUMICA

Es la parte de la qumica que se encarga de nombrar y formular las especies qumicas, estudindose de acuerdo a su funcin qumica.

Funcin Qumica.- Es un conjunto de compuestos que tienen propiedades anlogas en virtud a que se generan por un mismo grupo funcional. Por ejemplo: xidos, cidos, hidrxidos, etc.

Valencia.- Es un nmero que nos indica el nmero de electrones enlazantes que puede tener un tomo, o lo que es lo mismo decir, la cantidad de electrones que puede ceder, ganar o compartir un tomo.

Ejemplo : La molcula de H2O

El O tiene 2e- 's compartidos con el H

El H slo tiene 1e- para compartir

La valencia del oxgeno es 2. La valencia del hidrgeno es 1

Molcula PH3

P tiene 3 e- 's compartidos. Su valencia es 3.

Molcula N2

N tiene 3 e- 's compartidos, su valencia es 3.

Estado de Oxidacin (E.O.).- Tambin denominado Nmero de Oxidacin (N.O.), es la carga real o aparente que tiene un tomo al combinarse, el cual se denota con un valor entero con signo.

Cl : carga relativa -1

E.O. (Cl) = -1

E.O. (O) = -2

E.O (H) = +1

Reglas para Hallar el E.O. :

1. La carga negativa se le atribuye al tomo ms electronegativo.

CO2

Monxido de carbono

E.N. (O) = 3,5 ; E.N. (C) = 2,5

Como el oxgeno es el ms electronegativo, a l se le atribuye la carga negativa. As :

E.N. (O) = -2 ; E.O. (C) = +4

2. Debemos considerar :

Para el hidrgeno :

E.O. (H) = +1 (generalmente)

E.O. (H) = -1 (hidruros)

Para el oxgeno :

E.O. (O) = -2 (generalmente)

E.O. (O) = -1 (perxidos)

Nota : F2O

E.N. (F) = 4,0 ; E.N. (O) = 3,5

Como el F es ms electronegativo, a l se le atribuye la carga negativa, as :

slo en esta molcula E.O. (O) = +2

3. Debemos considerar :

Para los metales alcalinos (Li , Na , K , ....) E.O. = +1

Para los metales alcalinos trreos (Be , Mg , Ca , ....) E.O. = +2

4. Todo elemento que se encuentra en sue estado libre o molecular, su carga es cero. Ejemplo :

; ; ; (E.O. = 0)

5. El estado de oxidacin de un compuesto es cero (neutro). Ejemplo :

6. La suma algebraica de las cargas positivas y negativas en un radical es igual a la carga neta.

Nota : Radical es un compuesto cargado. Ejemplo : (SO4)2- , (NO3)-

Nomenclatura Clsica

Prefijo2 E.O.3 E.O.4 E.O.

Hiper ........... icox

........... icoxxx

.......... osoxxx

Hipo ............ osoxx

Estado de Oxidacin de Elementos Comunes

Elemento MetlicoE.O.Elementos No MetlicosE.O.

Li Na K Rb Cs Ag

Be Ca Mg Ba Sr Zn Cd

Hg - Cu

Fe - Co - Ni

Pt - Sn - Pb

Au

Al - Ga +1

+2

+1 +2

+2 +3

+2 +4

+1 +3

+3 B

Si

P

As - Sb

S - Se - Te

Cl - Br - I

N

C -3 +3

-4 +4

-3 +1 +3 +5

-3 +3 +5

-2 +2 +4 +6

-1 +1 +3 +5 +7

-3 +3 +5

-4 +2 +3

Hallar el estado de oxidacin del elemento indicado con un aspa (x) en cada compuesto

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

Halla el E.O. del elemento marcado con un aspa (x):

8. ()-1

9. ()-110. ()-2

Indicar el nombre de los siguientes iones:

* Fe+2 in Ferroso Fe+3 in Frrico11. Co+2:.............................................................

Co+3:.............................................................

12. Ni+2:.............................................................

Ni+3:.............................................................

13. S+2:.............................................................

S+4:.............................................................

S+6:.............................................................

14. Se+2:.............................................................

Se+4:.............................................................

Se+6:.............................................................

15. Te+2:.............................................................

Te+4:.............................................................

Te+6:.............................................................

Hallar el estado de oxidacin del elemento indicado con un aspa (x) en cada compuesto

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

Halla el E.O. del elemento marcado con un aspa (x).

9. ()-210. ()-3

Indicar el nombre de los siguientes iones :

* P+1 in hipofosforoso P+3 in fosforoso P+5 in fosfrico

11. Au+1 :.............................................................

Au+ :..............................................................

12. C+2:............................................................

C+4:.............................................................

13. N+3:.............................................................

N+5:.............................................................

14. Br+1:.............................................................

Br+3:.............................................................

Br+5:.............................................................

Br+7:.............................................................

15. I+1:.............................................................

I+3:.............................................................

I+5:.............................................................

I+7:...........................................................

NOMENCLATURA INORGANICA

1. Sealar la atomicidad del anhidrido carbonico:

a)1b)2c)3

d)4e)5

2. Qu tipo de compuesto es el anhidrido (xido cido)

a)ternario b)cuaternario

c)binario d)a y b

e)N.A.

3. El cido hidracido es un compuesto:

a)cuaternariob) ternario

c)binario

d) a y b

e)a y c

4. El cido hidracido es un compuesto:

a)cuaternariob) ternario

c)binario

d) a y b

e)a y c

5. El cido oxcido es un compuesto:

a)binario

b) ternario

c)cuaternariod) diatmica

e)N.A.

6. El cido slfurico es:a)H2SO3b)H2SO2c)H2SO4d)HSO4e)H2SO

7. La frmula del cido ntrico es:

a)HNOb)HNO2c)H2NO3d)HNO3e)N.A.

8. Sealar la atomicidad del cido permangnico:

a)HMnOb)HMnO2c)HMnO4d)H2MnO4e)HMnO39. Sealar la frmula de un cido triatmico:

a)H2SO4b)HNO3c)H2CO3d)H2Se)a, b y c

10. Sealar la frmula de un cido Penta atmico:

a)HNO3b)H2CO3c)HMnO4d)H2CO2e)a y b

11. Sealar la frmula del anhidrido perclorico:

a)ClOb)Cl2Oc)Cl2O3d)Cl2O5e)Cl2O712. Sealar la frmula del cido sulfhidrico:

a)HSb)H2Sc)H2SO4d)H2SO3e)H2SO213. Sealar la atomicidad del cido fluorhidrico:

a)1b)2c)3

d)4e)5

14. Al combinar un nometal con el oxgeno se obtiene:

a)cido Hidracido b)xido Bsico

c)Anhidrido d)cido Oxcido

e)Hidrxido

15. Al combinar un anhidrido con el agua se obtiene un :

a)xido Bsico b)Hidrxido

c)cido Hidrcido d)cido Oxcido

e)a y b

16. Sealar la atomicidad del cido permanganico: a)2b)5c)7

d)6e)3

17. Sealar la atomicidad del cido per bromico: a)2b)3c)4

d)5e)6

18. Sealar la atomicidad del anhidrido Hipo sulfuroso:

a)2b)3c)4

d)5e)6

19. Sealar un cido oxcido:

a)HClb)H2Sc)HBr

d)HNO3e)HF

20. Sealar un cido hidrcido:

a)HNO3b)HClO4c)HCl

d)H2Se)c y d 1.

21. MgSO4 corresponde a :

a)Carbonato de magnesio

b)Sulfato de magnesio

c)Cloruro de magnesio

d)Nitrato de magnesioe)N.A.

22. El cido oxacido es un compuesto:

a) Binario b)Cuaternario

c)Ternario d)a y b

e)Todos

23. El cido hidracido es un compuesto:

a) Binario b)Cuaternario

c)Ternariod)b y c

e)N.A.

24. Sealar la frmula del permanganato:

a)KMnO4b)HMnO3c)H2MnO4d)MnO4-e)N.A.

25. La frmula del cloruro de sodio es:

a)NaClb)NaCl2c)CaCl2d)Na2Se)Todos

26. Sealar la frmula del Nitrato de sodio:

a)NaNO3b)NaClc)CaCO3d)CaSO4e)Todos

27. Sealar la frmula del Carbonato de calcio:

a)CaCO3b)CaCO2 c)MgSO428. Nombrar Cl2O7:

a) xido Clrico b) Anhdrido Cloroso

c) Anhdrido Hipocloroso

d) Anhdrido Perclrico

e) Anhdrido Clrico

29. Nombrar SO2:

a) Anhdrido Sulfuroso

b) Anhdrido Sulfrico

c) Anhdrido Hiposulfuroso

d) Anhdrido de Azufre

e) Anhdrido Persulfrico

30. Nombrar P2O5:

a) xido de Potasio

b) Anhdrido Fosforoso

c) xido Potsico

d) Anhdrido Fosfrico

e) Anhdrido Hipofosforoso

31. Formular: Anhdrido Manganoso: Mn(4, 6, 7)

a) MnO

b) MnO2

c) Mn2O3d) Mn2O7

e) MnO332. Formular: Anhdrido Teluroso: Te (2, 4, 6)

a) Te2O

b) Te2O

c) TeO

d) TeO2

e) TeO333. Formular Anhdrido Nitroso: N(1, 3, 5)

a) NO

b) N3O2

c) NO2d) N2O3

e) N2O534. Nombrar: K2O2a) xido de Potasio b) Hidrxido Potsico

c) xido Potasioso d) Peroxido de Potasio

e) Perxido Potasioso

35. Nombrar Fe2O6a) Perxido de Hierro b) Perxido Ferroso

c) xido Frrico d) xido Ferroso

e) Perxido Frrico

36. Formular: Perxido de Cobalto

a) CoO2

b) Co2Oc) Co2O6d) Co2O3

e) Co37. Nombrar: K(OH)

a) Hidrxido de Potasio b) xido de Potasio

c) Hidrxido Potsico d) xido Potsico

e) Hidrxido Potasioso

38. Formular: Hidrxido Plomboso

a) PbO2

b) Pb(OH)c) Pb2(OH)

d) Pb(OH)2

e) Pb(OH)439. Nombrar Hidrxido Platnico

a) Pt(OH)4

b) Pt(OH)3c) Pt(OH)2d) Pt(OH)

e) Pt2(OH)340. Un hidrxido de Niquel presenta atomicidad 5, su nombre ser:

a) Hidrxido Niqueloso b) Hidrxido Niqulico

c) Hidrxido de Niquel d) Hidrxido Hiponiqueloso

e) Hidrxido Perniqueloso

41. Nombrar: H2S(ac)

a) cido Sulfhdrico b) cido Sulfrico

c) Hidruro de Azufre d) cido Hiposulfuroso

e) Hidruro Sulfuroso

42. Nombrar HI(ac)a) Ioduro de Hidrgeno b) Hidruro de Yodo

c) cido Iodhdrico d) cido Iodoso

e) cido Iodico43. Nombrar: HNO2a) cido Nitroso b) cido Ntrico

c) cido Hiponitroso d) cido Perntrico

e) cido Hipontrico

44. Nombrar: HBrO4a) cido Brmico b) cido Perbrmico

c) cido Bromoso d) cido Hipobromoso

e) cido Perbromoso45. Nombrar: H2TeO3a) cido Teluroso b) cido Hipoteluroso

c) cido Telrico d) cido Hipotelrico

e) cido Perteluroso

46. Nombrar: H3BO3a) cido de Boro b) cido Boroso

c) cido Brico d) cido Perbrico

e) cido Hipoboroso

47. Formular: cido Perclrico

a) HClO4

b) HClO3c) HClO2d) HClO

e) HClO548. Formular: cido Hipocloroso

a) HClO

b) HClO2c) HClO3d) HClO

e) H2ClO

49. Formular: cido Iodoso

a) HIO

b) HIO2

c) HIO3d) HIO4

e) H2IO

50. Nombrar el anin: (SO4)-2a) Sulfito

d) Persulfato

b) Sulfato

e) Sulfuroso

c) Hiposulfito

51. El anin carbonato es:

a) CO

b)

c) CO=d)

e)

52. El anin permanganato es:

a) MnO

b)

c)

d)

e)

53. El anin fosfato es:

a)

b)

c)

d)

e)

54. Nombrar: Cu(SO4)

a) Sulfito Cuproso b) Sulfato Cprico

c) Sulfito Cuproso d) Sulfito Cupraso

e) Hiposulfato cuproso

55. Nombrar: Fe(NO3)2a) Nitrito de Hierro b) Nitrato Ferroso

c) Nitrito Frrico d) Nitrato Frrico

e) Nitrato Perferroso

56. Formular Carbonato Auroso:

a) AuO2

b) Au2(CO3)c) Au(CO)3d) Au2(CO3)3e) Au2(CO2)357. Una Sal Haloide es:

a) HI

b) H2SeO3c) NaCl

d) HCl

e) NiCO358. Indique verdadero (V) o falso (F) a las proposiciones siguientes:

En los perxidos el nmero de oxidacin del oxgeno es -1.

En los compuestos el nmero de oxidacin de los metales alcalinos es +2.

El nmero de oxidacin y la valencia son iguales.

A) FFV B) VFF C) VFV

D) VVV E) VVF

59. En los compuestos siguientes el carbono tiene valencia 4. Indique en cual de ellos tiene nmero de oxidacin cero.

A) CH4

B) CH3CL C) CH2CL2D) CHCL3

E) CCL460. Determine el nmero de oxidacin del azufre en las especies qumicas siguientes, respectivamente:

AgHSO3

H2S

A) +4; +2; -2

B) +6; +4; - 2

C) +4; +6; -2

D) +6; +4; +2

E) +2; +6; +4

61. Indique la frmula del tetraxido de dinitrgeno y del hidrxido del cobalto(II)

A) N2O4: Co(OH)2B) NO2; Co(OH)2

C) N2O4; Co2OHD) NO4; Co(OH)2

E) N4O2; Co(OH)2

62. Identifique al posible elemento X y la frmula de su xido, sabiendo que la frmula de su hidrxido es:

X(OH)2

A) K ; K2OB) Pb ; PbO2 C) Zn ; ZnO2

D) Ca ; CaOD) Fe ; Fe2O3

63. Indique la proposicin incorrecta acerca de los siguientes xidos:

I. MnO3 II. CuO III. CaOIV. SO3

V. NO2VI. N2O3

A) I, IV y VI son xidos cidos.

B) II y III son xidos bsicos.

C) V no forma cidos y bases.

D) Con II y agua se obtiene Cu(OH)2E) Con VI y agua se obtiene HNO3.

FORMULA

01. xido de plata._____________________________

02. hidrxido frrico.________________________

03. xido plmbico._________________________

04. hidrxido auroso._________________________

05. xido ferroso.________________________06. hidrxido estaoso._________________________

07. xido mercrico.___________________________

08. hidrxido de magnesio. _____________________

09. xido cuproso._____________________________

10. xido cobltico.____________________________

11. hidrxido de aluminio._______________________

12. xido niqulico.___________________________

13. hidrxido de sodio._________________________

14. xido de litio._____________________________

15. hidrxido arico.___________________________

16. xido de potasio.___________________________

17. hidrxido plumboso._________________________

18. xido auroso._____________________________

19. hidrxido niqulico._________________________

20. xido de sodio._____________________________

21. hidrxido ferroso.___________________________

22. xido estnico._____________________________

23. hidrxido cuproso._________________________

24. anhdrido carbnico._________________________

25. cido sulfrico.____________________________

26. anhdrido cromoso.__________________________

27. cido ntrico.______________________________

28. anhdrido fosfrico._________________________

29. cido cloroso._____________________________

30. anhdrido nitroso.___________________________

31. cido brico._______________________________

32. anhdrido mangnico.________________________

33. cido perydico.____________________________

34. anhdrido sulfrico.__________________________35. cido hipobromoso.________________________36. anhdrido crmico.__________________________37. cido permangnico.________________________38. cido clrico._____________________________

39. cido sulfrico._____________________________40. anhdrido carbonoso.________________________

41. cido ydico._____________________________

42. anhdrido hiposulfuroso.___ __________________

43. cido crmico._____________________________

44. anhdrido fosforoso._________________________

45. cido brico.______________________________

46. anhdrido manganoso._______________________47. cido fosfrico._____________________________48. nitrito.___________________________________49. carbonato.________________________________50. hipoclorito________________________________51. permanganato_____________________________

52. cromito.__________________________________53. sulfato.___________________________________54. nitrato.___________________________________55. bromito.__________________________________56. sulfito.___________________________________57. cromato._________________________________58. clorato.__________________________________59. iodito.___________________________________60. fosfato._________________________FORMULACIN QUMICA III. Funcin xido :

ELEMENTO + OXGENO ( XIDO

Tipos de xidos

1. xidos Metlicos u xidos Bsicos

2. xidos No Metlicos u xidos cidos

Formulacin General

E ( E2On

1. xidos Bsicos.-

METAL + OXGENO ( XIDO BSICO

Ejm. :

Ca (E.O. = +2) ( Ca+2 + O-2 ( Ca2O2 ( CaO

xido de calcio

Monxido de calcio

Cal viva

Fe (E.O. = +2 , +3) ( Fe+2 + O-2 ( Fe2O2 ( FeO

xido ferroso

xido de hierro (II)

Monxido de dihierro

Fe+3 + O-2 ( Fe2O3

xido ferrico

xido de hierro (III)

Trioxido de hierro

Hematita

2. xidos cidos o Anhdridos.- Son xidos formados por combinacin del oxgeno con elementos no metlicos, aunque tambin se encuentra en esta categora algunos xidos de metales que son anfteros como el Vanadio, Cromo y Manganeso. En la nomenclatura tradicional se denomina anhdrido (quiere decir "sin H2O") que es el nombre genrico, seguido del nombre del elemento con un prefijo y/o sufijo, dependiendo de la valencia con que acte. El siguiente cuadro nos muestra la nomenclatura de estos xidos, segn la valencia del no metal.

CasoValenciaNombre genricoPrefijoNombre (raz) del elementoSufijo

Con 1 valencianicaAnhdrido-Elementoico

Con 2 valenciasMenorAnhdrido-Elementooso

MayorAnhdrido-Elementoico

Con 3 valenciasMenorAnhdridohipoElementooso

IntermedioAnhdrido-Elementooso

MayorAnhdrido-Elementoico

Con 4 valenciasMenorAnhdridohipoElementooso

Menor intermedioAnhdrido-Elementooso

Mayor intermedioAnhdrido-Elementoico

Mayor (7)AnhdridoperElementoico

En el caso de valencia nica o fija, tambin se nombra indicando slo el nombre del elemento.

Ejemplo :

1. El boro posee 1 sola valencia, igual a 3

B O ( B2O3

2. El silicio tambin posee 1 sola valencia (4)

Si O ( SiO2

Posee nombres como slice, cuarzo, etc.

3. El carbono posee 2 valencias (2, 4)

C O ( COAnhdrido carbonoso

C O ( CO2Anhdrido carbnico4. El azufre posee 3 valencias (2, 4, 6)

S O ( SO Anhdrido hiposulfurosoS O ( SO2Anhdrido sulfurosoS O ( SO3Anhdrido sulfrico5. El cloro posee 4 valencias (1, 3, 5 y 7)

Cl O ( Cl2O Anhdrido hipocloroso

Cl O ( Cl2O3Anhdrido cloroso

Cl O ( Cl2O5Anhdrido clrico

Cl O ( Cl2O7Anhdrido perclrico

1. Indicar el nombre correcto de PbO

a) xido plomoso

b) xido plmico

c) xido plmbico

d) xido plumboso

e) xido de plomo

2. Cul es el nombre correcto para el PbO2?

a) xido de plomico

b) xido plmbico

c) xido plumboso

d) xido de plomo

e) xido plomoso

3. Sealar el nombre correcto para el Al2O3a) xido de aluminio b) xido aluminioso

c) xido alumnico d) xido de aluminioso

e) a y c

4. Indicar en que alternativa existe un elemento pentavalente.

a) H2SO4b) HClO4c) HBrO2

d) H3PO4e) HNO2

5. Indique el nmero de compuestos que contiene a un elemento trivalente.

- Pt (OH)4

- CaBr2

- NaClO3

- Cl2O7

a) 4b) 3c) 2

d) 1e) 0

6. En que compuesto el bromo esta con su menor estado de oxidacin.

a) HBrO4b) Br2O7c) HBrO3

d) HBrOe) Br2O5

7. El E.O. del cobre en el siguiente compuesto es : [Cu (NH3)4]2+a) 0b) -1c) -2

d) +1e) +2

8. Indique el compuesto donde el estado de oxidacin del carbono es igual a +3.

a) MgCO3b) H2CO3c) (NH4)2 CO3

d) CO2e) H2C2O4

9. Formular :

a) xido plumbico...................................

b) xido de plata ...................................

c) xido aurico...................................

d) xido ferroso...................................

10. Formular :

a) xido perclrico...................................

Anhdrido

b) xido hipobromoso ...................................

Anhdrido

c) xido ntrico ...................................

Anhdrido

d) xido brmico ...................................

Anhdrido

e) xido clrico ...................................

Anhdrido

11. Nombrar :

a) Sb2O5.................................................

b) N2O3.................................................

c) SO2.................................................

d) Mn2O3.................................................

e) Li2O.................................................

12. Indique el xido bsico que posee mayor nmero de tomos por unidad formula.

a) Plumbicob) Platinosoc) Niquelico

d) Mercricoe) Ferroso

13. Cul de los siguientes compuestos contiene mayor cantidad de tomos por neutrones?

a) xido hiposulfurosob) xido nitroso

c) xido percloricod) xido sulfrico

e) xido carbonoso

14. Calcule la atomicidad del xido frrico :

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

15. Determinar la atomicidad del xido plumbico :

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

1. Nombrar 3 caractersticas de los xidos bsicos.

2. Nombrar 3 caractersticas de los xidos cidos.

3. Dados los siguientes compuestos : MgO, SO2, N2O5, CO2, Br2O3 ordene segn corresponda a :

xidos bsicos : ..........................................................

xidos cidos : ...........................................................

4. Dado el nombre, escriba la formula correspondiente :

a) xido de Potasio : .................................................

b) xido de Estao (II) : ............................................

c) xido de Calcio : ...................................................

d) xido de Cobre (II) : ..............................................

e) xido Cobaltico : ...................................................

5. Dado el nombre, escriba la formula correspondiente :

a) Anhdrido hipocloroso : ..........................................

b) Anhdrido peryodico : ............................................

c) Anhdrido sulfrico : ..............................................

d) Anhdrido brico : .................................................

e) Anhdrido teluroso : ...............................................

6. Determinar el E.O. del cloro en : KClO4a) +1b) +3c) +5

d) +7e) -7

7. Qu alternativa contiene un elemento trivalente?

a) H2SO4b) N2O3c) KCl

d) H3PO4e) SO3

8. Qu alternativa contiene una molcula heptatmica?

a) xido frricob) xido clrico

c) xido cobalticod) Anhdrido peryodico

e) Anhdrido carbonico

9. Hallar "A" con respecto a sus atomicidades : A = H : xido permanganico , B : xido bromico

a) 1/3b) 7/5c) 7/9

d) 9/7e) 4/7

10. Nombra :

K2O:...............................................................

Cl2O7:.............................................................

Mn2O3:............................................................

Ni2O3:.............................................................

Br2O:...............................................................

TeO :...............................................................

CO2 :...............................................................

CaO :...............................................................

SO3 :...............................................................

11. Cul es la frmula del xido ferroso?

a) Fe2O

b) Fe2O2c) Fe2O3

d) Fe3O2

e) FeO

12. Cul es la frmula del xido frrico?

a) Fe2O

b) Fe2O2c) Fe2O3

d) Fe3O2

e) FeO

13. Dar la frmula del xido cprico :

a) CuO

b) CuO2

c) Cu2O

d) CuO3

e) Cu3O

14. La atomicidad del xido de sodio es :

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

15. En un viaje a la luna su profesor de qumica trajo un mineral que contena el siguiente xido M2Ox si ste xido presenta atomicidad 7. Indique el valor de x.

a) 2

b) 3

c) 4

d) 5

e) No se puede saberFuncin Perxido.- Son compuestos binarios inicos, generalmente, que forma el oxgeno con algunos metales, principalmente de los grupos IA y IIA. Se caracteriza por la presencia del in perxido (O2)-2 el perxido se forma con la mayor valencia del metal.

Formulacin General.-

XIDO BSICO + OXGENO ( PERXIDO

Ejm. :

H2O + O ( H2O2 Perxido de hidrgeno

xido de hidrgeno

Na2O + O ( Na2O2Perxido de sodio

xido de sodio

K2O + O ( K2O2Perxido de potasio

xido de potasio

CuO + O ( CuO2Perxido de cobre

xido cprico

Funcin Hidrxido.- Son compuestos ternarios que se caracterizan porque poseen el in hidrxido o hidrxilo, (OH)1- unido mediante enlace inico al catin metlico.

Los hidrxidos poseen propiedades bsicas; por ello tambin se les llama "Bases". Son compuestos opuestos a los cidos, como por ejemplo : enrojecen la fenaftaleina y azulean al papel tornasol, neutralizan cidos; poseen sabor amargo.

A los hidrxidos de los metales alcalinos (Li, Na, K, Rb y Cs) se les llama lcalis. Son solubles en agua, txicos y venenosos.

Formulacin General

M (OH) ( M (OH)x

Obtencin General.- Generalmente se producen por reaccin qumica del agua con los xidos bsicos o por la reaccin directa de un metal alcalino alcalino trreo con el agua.

XIDOS BSICOS + H2O ( HIDRXIDO

Ejm. :

CaO + H2O ( Ca(OH)2xido hidrxido de

de calcio calcio

FeO + H2O ( Fe(OH)2xido hidrxido

Ferroso ferroso

CuO + H2O ( Cu(OH)2xido hidrxido

Cprico cprico

Na2O + H2O ( 2 NaOH

xido de hidrxido

sodio de sodio

BaO + H2O ( Ba(OH)2xido de hidrxido de

bario bario

Ni2O3 + H2O ( Ni(OH)3xido hidrxido

niquelico niquelico

Funcin cido.- Los cidos son compuestos que poseen en su estructura molecular uno o ms tomos de hidrgeno.

Los cidos tienen propiedades opuestas a las bases, as : enrojecen el papel tornasol, incoloran la solucin de fenolftaleina, neutralizan los hidrxidos o bases, tienen sabor agrio, corroen metales.

cidos Hidrcidos.- Son compuestos binarios que forma el hidrgeno por combinacin qumica con elementos no metlicos de los grupos VIA (S, Se, Te) y del grupo VIIA (F, Cl, Br y I); por lo tanto, no poseen oxgeno en su molcula.

La nomenclatura tradicional establece que se coloque el nombre genrico cido seguido del nombre del no metal terminando en el sufijo hdrico (ms usado en solucin acuosa).

La nomenclatura sistemtica emplea el sufijo uro para nombrar el anin y a continuacin se nombra el catin.

Ejemplos :

FormulacinFormulaN. TradicionalN. sistemtico

H+1 S-2 (H2Scido sulfhdricoSulfuro de hidrgeno

H+1 Se-2 (H2Secido selenhdricoSeleniuro del hidrgeno

H+1 Te-2 (H2Tecido telurhdricoTeleruro de hidrgeno

H+1 F-1 (HFcido fluorhdricoFluoruro de hidrgeno

H+1 Cl-1 (HClcido clorhdricoCloruro de hidrgeno

H+1 Br-1 (HBrcido bromhdricoBromuro de hidrgeno

H+1 I-1 (HIcido yorhdricoYoduro de hidrgeno

El cido muritico, que se utiliza como poderoso germicida en los servicios higinicos, es el cido clorhdrico comercial y posee 36% en peso de HCl.

El cido clorhdrico (HCl) tambin es componente del agua regia, la nica mezcla que disuelve el oro, la proporcin en volumen es : 75% HCl y 25% HNO3.

El cido fluorhdrico (HF) ataca al vidrio y la porcelana por lo que no puede ser almacenado en recipientes de estos materiales.

El sulfuro de hidrgeno H2S es un sustancia reconocida por su olor desagradable (olor a huevo podrido) y es un gas venenoso.

cidos Oxcidos (Oxocidos).- Son compuestos ternarios, en general se obtienen por reaccin qumica de un xido cido (anhdrido) y el agua. Se diferencian de los hidrcidos en que estos no poseen oxgeno y los oxcidos s poseen oxgeno.

ANHDRIDO + H2O ( OXCIDO

Ejemplos :

1. cido sulfrico (S = 2, 4, 6)

SO3 + H2O ( H2SO4

anhdrido

sulfrico2. cido perclrico (Cl = 1, 3, 5, 7)

Cl2O7 + H2O ( 2 HClO4

anhdrido

perclrico3. cido bromoso (Br = 1, 3, 5, 7)

Br2O3 + H2O ( 2 HBrO2

anhdrido

bromoso4. cido hipoteluroso (Te = 2, 4, 6)

TeO + H2 ( H2TeO2

Anhdrido

Hipoteluroso

1. La atomicidad del cido fosfrico es :

a) 1b) 2c) 4

d) 8e) 10

2. Indicar el compuesto que presenta mayor cantidad de tomos de oxgeno.

a) cido hipoclorosob) cido permanganico

c) cido yodosod) cido ntrico

e) cido hiposulfuroso

3. Indicar el compuesto que presenta mayor atomicidad.

a) cido sulfhdricob) cido clorhdrico

c) cido fluorhdricod) cido brico

e) cido hipocloroso

4. Nombrar los siguientes compuestos :

a) Na2O2b) Pb(OH)4c) Ni(OH)2d) Au(OH)3e) H2S

f) H2SO4g) HClO4h) H3PO4i) H2CO3j) HMnO4k) HCl

5. Indicar la relacin incorrecta :

a) cido fosfrico :H3PO4b) Hidrxido de calcio:Ca(OH)2c) cido hipobromoso:HBrO

d) cido cloroso:H2ClO2e) cido brico:HBO26. Indicar el nombre correcto de : Ca(OH)2a) Hidrxido de sodio b) Hidrxido de potasio

d) Hidrxido de calcio d) Hidrxido de plata

e) Hidrxido de litio

7. Indicar el nombre correcto de : AgOH

a) Hidrxido de sodio b) Hidrxido de potasio

c) Hidrxido de calcio d) Hidrxido de plata

e) Hidrxido de litio

8. Indicar el nombre correcto de : TeO

a) Hidrxido plmbico b) Hidrxido de potasio

c) Anhdrido telrico d) Anhdrido teluroso

e) Anhdrido hipo teluroso

9. Indicar el nombre correcto de Cl2O3a) Hidrxido de oro b) Anhdrido hipo cloroso

c) Hidrxido cloroso d) Anhdrido cloroso

e) Hidrxido hipo cloroso

10. Indicar el nombre correcto de : Cl2O7a) Anhdrido hipo cloroso b) Anhdrido cloroso

c) Anhdrido clrico d) Anhdrido per clrico

e) xido clrico

11. Indicar el nombre correcto de : B2O3a) xido boroso b) Anhdrido de bario

c) Anhdrido brico d) Anhdrido de plata

e) Hidrxido de litio

12. Indicar el nombre correcto de : N2O5

a) Hidrxido de sodio b) xido de nitrgeno

c) Hidrxido de calcio d) Anhdrido nitroso

e) Anhdrido ntrico

13. Indicar la frmula del anhdrido sulfrico

a) Ca(OH)2

b) SO3

c) Ni(OH)2

d) SO

e) Co(OH)2

14. Indicar la atomicidad del anhdrido per ydico

a) 9

b) 7

c) 5

d) 3

e) 1

Observemos lo siguiente

En cual de los dos Fenmenos el papel cambio

Qu se entiende por Fenmeno?

Qu es la Qumica?

La qumica es una ciencia experimental que estudia a la Materia, sus propiedades, composicin, estructura y transformaciones que experimenta.

Qu es la Materia?

Es todo aquello que existe en la naturaleza y cuya caracterstica es presentar: Masa y Volumen.

MATERIA

SUSTANCIA

ELEMENTO

COMPUESTO

* Na * Cu

* C * Au

* S * H2

* H2O

* NaCl

* NaOH

* H2SO4

MEZCLA

HOMOGNEA

HETEROGNEA

* Agua salada

* Bronce (Cu + Sn)

* Aire

* Agua + Cocoa

* Humo

* Arena + Sal

La Materia se representa en el universo en 4 fases: slido, lquido, gaseoso y plasmtico.

AUMENTAR LA TEMPERATURA

GAS

SLIDO

LIQUIDO

Fusin

Solidificacin

Vaporizacin

Licuacin

Sublimacin Inversa

Sublimacin

DISMINUIR LA TEMPERATURA

430 a.C.

360 a.C.

0

1804

1898

1909

1932

Leucipo y Democrito

Dalton

Thompson

Rutherford

Chadwik

Trmino tomo

Concepto del tomo

Desc. del Electrn

Desc. del Protn

Desc. del Neutrn

Qu significa tomo?

tomo significa Sin Divisin

Zona Extranuclear Nube Electrnica

Ncleo Atmico

( Electrones e-

( Protones p+

( Neutrones n

+

-

tomo

TOMO

ZONA EXTRANUCLEAR

Electrones

NCLEO ATMICO

Protones

Neutrones

EMBED MSPhotoEd.3

Nmero de masa (# p+ + #n)

Nmero de neutrones (#n)

Nmero atmicos (#p+)

tomo Neutro

Nucleones

Nucleones

Nucleones

Nucleones

Nucleones

Nucleones

Qu son Iones?

Son tomos con carga electrica positiva negativa, que se obtiene por ganancia perdida de electrones durante las transformaciones qumicas

Especies Isoelectrnicas

Qu es Configuracin Electrnica?

Es la distribucin de electrones en los Niveles, Subniveles y Orbitales bajo principios naturales y experimentales.

n =

1

2

3

4

5

6

7

K

L

M

N

O

P

Q

1910

1916

1925

1945

Electrones dispuestos en capas o niveles

Lewis reconoce la influencia de los electrones externos en las propiedades qumicas

Principio de exclusin de Pauli

Pauli recibe el Premio Nobel de Fsica

1817

Dbereiner

1864

1869

1913

Newlands

Mendeleyec y Meyer

Moseley

Triadas

Octavas

1ra. Tabla forma corta

Ley peridica

P.A. (Na) = EMBED Equation.3 = 23

Eka Aluminio (Galio)

(Fe,Co,Ni)

s1

s2

s2

d1

d2

d3

d10

p1

p2

p3

p4

p5

p6

s

d

p

f2

f14

f

f1

1

2

3

4

5

6

7

I A

II A

III B

IV B

V B

VI B

VII B

I B

II B

VIII B

III A

IV A

V A

VI A

VII A

VIII A

(2e- = II A)

Perodo (n = 4)

EMBED MSPhotoEd.3

2 + 5 = 7e- = VII A

Perodo (n = 4)

+

Ncleo

2 e-

8 e-

Para el Nen

Ne

((

((

(

(

(

(

1

2

Nivel

Li

(

Be

(

(

B

(

(

(

B

(

(

(

(

N

(

(

((

(

O

(

(

(

((

(

F

(

(

(

((

((

Na

(

(

((

((

(

(

ENLACE QUMICO

CLASES DE ENLACE

Inico

Covalente

Normal

Coordinado

Polar

Apolar

(Electrovalente electrosttico) x+n y-n

x - y

x - x

x ( y

Ec. Apolar

(Dif. en ( 0)

Ec. Polar

(Dif. en menor que 1,7)

E. Inico

(Dif. en mayor que 1,7)